Question

10．在實驗室中可選擇如圖裝置制取氣體．

（1）若選擇A、F組合一套裝置制取了某氣體，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（2）制取CO₂的化學(xué)方程式為；其發(fā)生裝置可選擇B或C，與B相比較，C的主要優(yōu)點是什么？便于控制反應(yīng)的速率
（3）若用金屬與酸反應(yīng)來制取氫氣，應(yīng)選擇以上哪些裝置？BE（寫出一套即可）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析；
（2）根據(jù)分液漏斗可以可知液體的滴加速度進行分析；
（3）根據(jù)實驗室用酸和金屬反應(yīng)制取氫氣的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，氫氣的密度比空氣小，難溶于水進行分析．

解答 解：（1）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）分液漏斗可以可知液體的滴加速度進，所以C的主要優(yōu)點是：便于控制反應(yīng)的速率；
（3）實驗室用酸和金屬反應(yīng)制取氫氣的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，氫氣的密度比空氣小，難溶于水，所以應(yīng)選擇的裝置是BE．
故答案為：（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）便于控制反應(yīng)的速率；
（3）BE．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．