Question

15．我國早在西漢時期，在《淮南萬畢術(shù)》一書中就寫到“曾青得鐵則化為銅”，意思是可溶性的銅的化合物與鐵發(fā)生反應得到單質(zhì)銅．
（1）上述濕法冶金所發(fā)生的化學反應，其基本類型是置換反應，發(fā)生這類反應的基本條件之有兩個，條件一是參加反應的金屬單質(zhì)其活潑性必須比化合態(tài)的金屬的活潑性強（選填“強”或“弱”），從物質(zhì)的溶解性角度看條件二是鹽一定要溶于水．
（2）此法冶金與高爐煉鐵比其優(yōu)點有許多，試寫出一條操作簡便．
（3）根據(jù)上述題意你能寫出一個用濕法冶金的化學反應方程式嗎？Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu．

Answer 1

分析 （1）“曾青得鐵則化為銅”，這里的曾青是指硫酸銅一類的化合物，意思是說，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，據(jù)此進行分析解答．
（2）考慮用濕法冶金的優(yōu)點，如操作簡便等．
（3）考慮鐵與硫酸銅溶液反應、鐵與硝酸銀溶液等反應．

解答 解：（1）“曾青得鐵則化為銅”，這里的曾青是指硫酸銅一類的化合物，意思是說鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應．鐵能把銅從其鹽溶液中置換出來，說明鐵的金屬活動性要強于銅的金屬活動性，從物質(zhì)的溶解性角度看條件二是鹽一定要溶于水．
（2）用濕法冶金的與高爐煉鐵比其優(yōu)點有許多，如操作簡便；污染少環(huán)保；金屬的回收程度高；能耗低等；
（3）用濕法冶金的化學反應方程式有Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu或Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu或2AgNO₃+Fe═2Ag+Fe（NO₃ ）₂等．
故答案為：
（1）置換； 強； 鹽一定要溶于水；  
（2）優(yōu)點：操作簡便；污染少環(huán)保；金屬的回收程度高；能耗低等．  
（3）Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu或Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu或2AgNO₃+Fe═2Ag+Fe（NO₃ ）₂等（合理的給分）

點評 本題難度不大，掌握金屬的化學性質(zhì)、化學方程式的書寫方法、置換反應的特征等是正確解答本題的關鍵．