Question

8．A、B、C、D、E均含有某同一種元素，反應條件略去，轉化關系如圖所示．A是含有氫氧根原子團的鹽，若對A進行加熱分解可生成三種氧化物，B被不同物質還原均生成紫紅色金屬，并分別得到C（氣體）、D（液體）．B中氧元素的質量分數(shù)為20%；實驗室制取C的反應原理：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；D的名稱是水，A還能與稀硫酸反應生成C，試寫出A與稀硫酸反應的化學方程式Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)題意，A是含有氫氧根原子團的鹽，若對A進行加熱分解可生成三種氧化物，B被不同物質還原均生成紫紅色金屬，結合堿式碳酸銅是含有氫氧根的鹽，在加熱條件下生成氧化銅、水和二氧化碳，則A為堿式碳酸銅；氧化銅能被氫氣、一氧化碳等還原均生成紫紅色金屬銅，則B為氧化銅；C是氣體、D是液體，則C為二氧化碳，D為水；二氧化碳與氧氣、水與氧氣均能相互轉化，則E為氧氣；據(jù)此進行分析解答．

解答 解：A是含有氫氧根原子團的鹽，若對A進行加熱分解可生成三種氧化物，B被不同物質還原均生成紫紅色金屬，結合堿式碳酸銅是含有氫氧根的鹽，在加熱條件下生成氧化銅、水和二氧化碳，則A為堿式碳酸銅；氧化銅能被氫氣、一氧化碳等還原均生成紫紅色金屬銅，則B為氧化銅；C是氣體、D是液體，則C為二氧化碳，D為水；二氧化碳與氧氣、水與氧氣均能相互轉化，則E為氧氣．
B為氧化銅，B中氧元素的質量分數(shù)為$\frac{16}{64+16}$×100%=20%．
實驗室制取C，即實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，同時生成氯化鈣、水，反應的化學方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
D的名稱是水．
A還能與稀硫酸反應生成C，即堿式碳酸銅與稀硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O．
故答案為：20%，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；水；Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O．

點評 本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征等），獲得結論，最后把結論代入原題中驗證．