Question

12．某工化肥廠需大量二氧化碳生產(chǎn)化肥，欲購(gòu)進(jìn)一批石灰石（其中雜質(zhì)不參加任何反應(yīng)），廠家到產(chǎn)地取樣分析以確定價(jià)格．他們?nèi)��?克，并把20克稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)后，每次剩余固體質(zhì)量見表

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量/g
第一次加入5g	1.4g
第二次再加入5g	0.8g
第三次再加入5g	0.4g
第四次再加入5g	0.4g

試計(jì)算：
（1）2克石灰石樣品中含有雜質(zhì)的質(zhì)量是0.4克．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）1000千克這種石灰石充分煅燒后，可得二氧化碳質(zhì)量是多少？（  CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaO+CO₂↑  ）

Answer 1

分析 根據(jù)加入鹽酸至質(zhì)量不再改變時(shí)，此時(shí)剩余的為雜質(zhì)，進(jìn)而可以求算碳酸鈣的質(zhì)量，也就可以求算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而結(jié)合化學(xué)方程式和含雜石灰石的質(zhì)量求算二氧化碳的質(zhì)量（不要使用鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)的方程式，而是碳酸鈣高溫煅燒的方程式）．

解答 解：當(dāng)加入鹽酸至固體不再減少時(shí)，此時(shí)剩余物質(zhì)為雜質(zhì)，其質(zhì)量為0.4g，則2g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{2g-0.4g}{2g}$×100%=80%
設(shè)1000千克石灰石充分煅燒后生成的二氧化碳的質(zhì)量為x
  CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaO+CO₂↑
100                         44
1000kg×80%            x
$\frac{100}{44}$=$\frac{1000kg×80%}{x}$
x=352kg
答：（1）2克石灰石樣品中含有雜質(zhì)的質(zhì)量是 0.4克．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．
（3）1000千克這種石灰石充分煅燒后，可得二氧化碳質(zhì)量是352kg．

點(diǎn)評(píng) 雜質(zhì)不可以用于化學(xué)方程式的計(jì)算，在計(jì)算中一定要首先確定數(shù)據(jù)是純凈物還是混合物．