Question

3．實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭�（如圖），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小欣和小芳同學很感興趣，決定對其成分進行探究：

（1）這瓶試劑可能是什么溶液呢？
（2）根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是A（填字母代號）．
A．酸      B．堿      C．鹽
（3）Ⅰ．初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．測定室溫（20℃）時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

【得出結(jié)論】
小欣根據(jù)試劑瓶標注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是碳酸氫鈉（填寫物質(zhì)名稱）．
（4）小芳用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=9，他判斷該溶液中不可能是NaCl．對他的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評價，正確的是B；
A．方法正確，結(jié)果正確，且結(jié)論正確     B．方法不正確，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確
C．方法不正確，結(jié)果偏大，結(jié)論不正確   D．方法正確，結(jié)果正確，但結(jié)論不正確
（5）要進一步確定它的成份，只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒別出來．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量溶液于試管，滴加圖中已有的一種試劑．	有氣泡產(chǎn)生	有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

Answer 1

分析 （2）根據(jù)酸、堿、鹽的組成特點及標簽可見部分，猜測該溶液不可能屬于哪類物質(zhì)的溶液；
（3）【得出結(jié)論】根據(jù)溶液中溶質(zhì)溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系，由常溫下各物質(zhì)的溶解度及該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，判斷溶液的可能性；
（4）分析小明同學測定該溶液酸堿度的操作方法及做出的判斷，指出評價正確的一項；
（5）利用氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉性質(zhì)差異及所設(shè)計實驗中的現(xiàn)象，判斷所采取的鑒別所用試劑、現(xiàn)象及結(jié)論．

解答 解：（1）破損標簽可見部分為鈉元素，可判斷該物質(zhì)由金屬元素與根組成，而酸類物質(zhì)由氫元素與酸根所組成，可判斷該物質(zhì)不可能為酸；故填：A；
（2）【得出結(jié)論】常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{9.6g}{100g+9.6g}$×100%=8.8%＜10%，因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；故填：碳酸氫鈉；
（4）小芳用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=9，說明該溶液顯堿性，故不可能是NaCl；在測定酸堿度時用濕潤的試紙的操作方法不正確，如果將試紙潤濕，則相當于向所測溶液中加入了水，從而會使所測得堿溶液的酸堿度偏小，但根據(jù)酸堿度為9判斷溶液為堿性的結(jié)論還是沒有錯誤的；故B正確；
（5）先檢驗溶液的酸堿性，若呈中性則為氯化鈉溶液．然后，根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，因此，可推斷鑒別兩物質(zhì)時所加入的試劑為稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察有氣泡可說明該物質(zhì)為碳酸鈉；
向其中滴入適量的稀鹽酸（或氫氧化鈣溶液、氯化鈣溶液），有氣泡產(chǎn)生（或有白色沉淀生成），化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（或Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓、Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl）
答案：
（2）A；
（3）碳酸氫鈉；
（4）NaCl；B；
（5）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量溶液于試管，滴加圖中已有的一種試劑．	有氣泡產(chǎn)生	有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

點評 本題綜合利用了物質(zhì)的組成、物質(zhì)的溶解性、溶液的酸堿性及物質(zhì)的變化規(guī)律對未知物質(zhì)進行鑒別，體現(xiàn)運用化學知識分析問題、解決問題的能力．