Question

根據(jù)給出的原子結構示意圖，回答下列問題：
（1）Mg和Ca的化學性質都比較

 

（填“活潑”或“不活潑”），鎂離子的符號為

 

，鈣元素和硝酸根離子形成的化合物的化學式為

 

；
（2）He的化學性質

 

（填“活潑”或“不活潑”），由此可知，最外層電子數(shù)相同時，化學性質

 

（填“一定”或“不一定”）相似；它們屬于不同元素的原因是：

 

．

Answer 1

考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖,化學式的書寫及意義,化學符號及其周圍數(shù)字的意義

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：（1）分析元素的化學性質，根據(jù)原子結構示意圖的結構特點，寫出離子的符號；
（2）對比原子結構示意圖，結合元素的化學性質，歸納最外層電子相同時，元素化學性質的相似性．

解答：解：（1）由原子結構示意圖可得知，鈣、鎂原子最外層有2個電子，小于4個，表現(xiàn)出易失去最外層電子形成帶2個單位正電荷的離子；化合價為+2價．所以，化學性質都是比較活潑的金屬，鎂離子的符號為：Mg²⁺；硝酸鈣的化學式是：Ca（NO₃）₂；
（2）氦為稀有氣體元素，最外層也是第一層電子數(shù)是2，達到穩(wěn)定結構，其化學性質不活潑；但氦原子的最外層電子數(shù)與鎂、鈣相同都是2個，但化學性質不同．因此，最外層電子數(shù)相同時，元素的化學性質不一定相似；由于氦、鎂、鈣的核內(nèi)質子數(shù)不同，屬于不同的元素．
故答案為：（1）活潑，Mg²⁺，Ca（NO₃）₂；（2）不活潑，不一定，核內(nèi)質子數(shù)不同．

點評：質子數(shù)決定元素的種類，最外層電子數(shù)主要決定元素的化學性質．