Question

8．通過化學基本概念和原理的學習，判斷下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 在一定溫度下，飽和溶液蒸發(fā)掉一定量的水后，仍為該溫度下的飽和溶液
• B． “干冰”升華后質(zhì)量減少的現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋
• C． 酸、堿中一定都含有氧元素
• D． 銅放入硝酸銀溶液中能反應能證明銅和銀的金屬活動性

Answer 1

分析 A、根據(jù)在一定溫度下，飽和溶液蒸發(fā)掉一定量的水后，會析出晶體，進行分析判斷．
B、質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來解釋．
C、酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．
D、根據(jù)在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析判斷．

解答 解：A、在一定溫度下，飽和溶液蒸發(fā)掉一定量的水后，會析出晶體，不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，仍為該溫度下的飽和溶液，故選項說法正確．
B、“干冰”升華，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項說法正確．
C、酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，堿中一定含有氧元素，酸中不一定含有氧元素，如鹽酸，故選項說法錯誤．
D、銅放入硝酸銀溶液中能反應，說明銅的金屬活動性比銀強，能證明銅和銀的金屬活動性，故選項說法正確．
故選：C．

點評 本題難度不大，掌握飽和溶液的特征、金屬的化學性質(zhì)、酸與堿的特征、質(zhì)量守恒定律等是正確解答本題的關(guān)鍵．