12．帶三個(gè)單位正電荷的鋁離子有13個(gè)質(zhì)子，則其核外電子數(shù)為（　�。�
A．10B．13C．3D．24

分析 鋁原子的原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，核外有13個(gè)電子，反應(yīng)時(shí)容易失去最外層的3個(gè)電子，形成帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子．

解答 解：鋁離子帶3個(gè)單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，則鋁離子的核外電子數(shù)為10；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)原子和離子之間的相互轉(zhuǎn)化的理解能力，注重基礎(chǔ)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）4Al+3O2═2Al2O3； 
（2）1Cl2+1H2═2HCl
（3）1C2H4+3O2═2CO2+2H2O；
（4）4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．甲烷和水反應(yīng)可以制備水煤氣（混和氣體），其反應(yīng)的微觀示意圖所示：

根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣
B．反應(yīng)中含氫元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化
C．反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化
D．反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量之比為8：1

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯化鋅Cl2NB．氧化鈉Na2OC．氧化鋁AlOD．硫酸鋅Zn2（SO4）2

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知堿式碳酸銅是一種綠色的粉末狀固體，它在加熱后會(huì)分解生成黑色的粉末狀固體氧化銅、水和二氧化碳．
（1）寫(xiě)出加熱堿式碳酸銅的反應(yīng)的文字表示式．
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明堿式碳酸銅加熱后分解有水和二氧化碳生成．（要求：1．畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖．2．寫(xiě)出主要的實(shí)驗(yàn)操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論．）
實(shí)驗(yàn)裝置圖主要操作步驟主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

17．學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組知道二氧化錳能做過(guò)氧化氫分解的催化劑后，想要探究?jī)蓚�(gè)問(wèn)題：第一想探究其它一些物質(zhì)如氧化鋁是否也可做過(guò)氧化氫的催化劑？第二想探究不同催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解快慢是否有影響？請(qǐng)你一起參與他們的探究過(guò)程，并填寫(xiě)下列空白．
（一）（1）【問(wèn)題】氧化鋁能不能做過(guò)氧化氫分解的催化劑？
（2）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一將帶火星的木條伸入裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中木條不復(fù)燃常溫下過(guò)氧化氫溶液分解速率太慢，產(chǎn)生的氧氣太少
實(shí)驗(yàn)二在裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中加入少量氧化鋁，再將帶火星木條伸入試管中木條復(fù)燃加入Al2O3能加快過(guò)氧化氫溶液的分解速率
（3）【結(jié)論】氧化鋁能加快過(guò)氧化氫的分解速率，故氧化鋁能做過(guò)氧化氫分解的催化劑
（4）【討論與反思】經(jīng)過(guò)討論，有的同學(xué)認(rèn)為只有上述一個(gè)證據(jù)，不能證明氧化鋁能作過(guò)氧化氫分解的催化劑，還要補(bǔ)充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)三：【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄緼l2O3在反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變．
【實(shí)驗(yàn)步驟】①準(zhǔn)確稱(chēng)量氧化鋁（少量）的品質(zhì)；②完成實(shí)驗(yàn)二③待反應(yīng)結(jié)束，將實(shí)驗(yàn)而試管里的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，洗滌，干燥，     ；對(duì)比反應(yīng)前后氧化鋁的質(zhì)量．
【討論】如果氧化鋁在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則說(shuō)明氧化鋁可以作過(guò)氧化氫分解的催化劑．
（5）但小華認(rèn)為，要證明猜想，上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不足夠，還需要再增加一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：探究Al2O3的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變．
（二）（1）【問(wèn)題】不同催化劑（二氧化錳和氧化鋁）對(duì)過(guò)氧化氫分解快慢是否有影響？
（2）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】常溫下，在同質(zhì)量、同濃度的H2O2 溶液中，分別加入相同質(zhì)量的MnO2和氧化鋁，測(cè)量各生成一瓶（相同體積）O2 所需的時(shí)間．右下圖是他們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置圖，此實(shí)驗(yàn)中宜采用的氣體收集方法是排水法，理由是便于測(cè)定收集滿一瓶氣體所需時(shí)間．
（3）【實(shí)驗(yàn)記錄】
實(shí)驗(yàn)編號(hào)12
反應(yīng)物5%H2O25%H2O2
催化劑1g氧化鋁1gMnO2
時(shí)間85秒46秒
（4）【結(jié)   論】該探究過(guò)程得出的結(jié)論是H2O2生成氧氣的快慢與催化劑種類(lèi)有關(guān)
（5）【討論與反思】你認(rèn)為過(guò)氧化氫分解速率的快慢還與什么因素有關(guān)？
請(qǐng)你舉一例：過(guò)氧化氫的濃度或溫度有關(guān)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)有單質(zhì)生成
B．參加反應(yīng)的“”分子與“”分子的個(gè)數(shù)比為1：8
C．分子是化學(xué)變化中最小粒子
D．如圖表示的微觀變化過(guò)程中共有三種分子

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

1．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)制取、收集氣體．儀器b是分液漏斗，可通過(guò)旋轉(zhuǎn)活塞分次滴加液體．請(qǐng)回答以下問(wèn)題．
（1）儀器a、c的名稱(chēng)是：a長(zhǎng)頸漏斗，c水槽．
（2）實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制取O2，應(yīng)選用的發(fā)生裝置和收集裝置（收集一瓶純凈的氧氣）的組合為AH（填字母序號(hào)），該發(fā)生裝置的不足之處是試管口無(wú)棉花，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．用排水法收集氣體時(shí)判斷氣體滿的方法是集氣瓶口有大氣泡冒出．

（3）實(shí)驗(yàn)室要制取CO2可選擇的發(fā)生裝置B（或CDE）（填字母序號(hào)）；要制取少量CO2應(yīng)選擇的較簡(jiǎn)單的發(fā)生裝置是E（填字母序號(hào)）；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
（4）化學(xué)反應(yīng)可控制才能更好地為人類(lèi)造福，我們可以通過(guò)改變反應(yīng)的條件、藥品用量、改進(jìn)裝置等途徑來(lái)達(dá)到控制反應(yīng)的目的．常溫下塊狀電石（CaC2）與水反應(yīng)生成乙炔 （C2H2）氣體和氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2，實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，須嚴(yán)格控制加水速度，以免劇烈反應(yīng)放熱引起裝置炸裂．圖中適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置有D（填裝置序號(hào)）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．CaB．FeC．SiD．AL

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同步練習(xí)冊(cè)答案