Question

3．（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃、CO（NH₂）₂是常見的化肥，對提高農(nóng)作物產(chǎn)量有重要作用．
（1）NH₄NO₃中氮元素的化合價分別是-3；+5．
（2）NH₄NO₃中N、H、O三種元素的質(zhì)量比為7：1：12；
（3）小民取用400KgNH₄NO₃用于農(nóng)田施肥，小青需要取用多少Kg CO（NH₂）₂可以有相同的肥效（含氮元素質(zhì)量相等）．
（4）小民稱取13.60g（NH₄）₂SO₄化肥樣品（雜質(zhì)里不含氮元素），測定樣品中有2.8g氮元素，計算該（NH₄）₂SO₄化肥樣品（NH₄）₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硝酸銨的化學式為NH₄NO₃，利用物質(zhì)的類別和原子團的化合價來進行計算．
（2）根據(jù)物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比就是相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比進行分析；
（3）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．
（4）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．

解答 解：（1）因硝酸銨是鹽類化合物，是由陰陽離子構(gòu)成的，銨根離子帶1個單位的正電荷，硝酸根離子帶1個單位的負電荷，
則銨根的化合價為+1價，硝酸根的化合價為-1價，
在銨根中，H元素的化合價為+1價，設(shè)N元素的化合價為x，則
x+（+1）×4=+1
解得x=-3，即銨根中氮元素的化合價為-3價；
在硝酸根中，氧元素的化合價為-2價，設(shè)N元素的化合價為y，則
y+（-2）×3=-1
解得y=+5，即硝酸根中氮元素的化合價為+5價；
故填：-3；+5；
（2）NH₄NO₃中N、H、O三種元素的質(zhì)量比為：（14×2）+（4×1）+（16×3）=7：1：12；故填：7：1：12；
（3）設(shè)需要CO（NH₂）₂的質(zhì)量為x，則400kg×$\frac{14×2}{14×2+4+16×3}$×100%=x×$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$100%   x=300kg．
答：與300kg的CO（NH₂）₂所含的氮元素質(zhì)量相等．
（4）設(shè)x質(zhì)量的（NH₄）₂SO₄化肥中有2.8g氮元素，則x×$\frac{14×2}{（14+4）×2+32+16×4}×100%$=2.8g，解得x=13.2g，
該（NH₄）₂SO₄化肥樣品（NH₄）₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{13.2g}{13.60g}×100%$=97.1%．故填：97.1%．

點評 本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的含義與有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．