完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號內(nèi)注明反應(yīng)基本類型．
（1）鐵絲燃燒
 

（2）氫氧化鈉溶液必須密封保存的原因
 

（3）在燒糖醋魚時常會出現(xiàn)燒焦現(xiàn)象，其主要原因是蔗糖在高溫下會分解生成碳和水．試寫出其中發(fā)生的反應(yīng)
 
．
考點(diǎn)：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,反應(yīng)類型的判定
專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律
分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫；再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型．
解答：解：（1）鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)物是鐵和氧氣，生成物是四氧化三鐵，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，用最小公倍數(shù)法配平，
所以方程式是：3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4；屬于多變一的反應(yīng)所以為化合反應(yīng)；
（2）氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉而變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（3）蔗糖在高溫下分解變成碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C12H22O11
 高溫 
.
 
12C+11H2O．屬于一變多的反應(yīng)所以為分解反應(yīng)；
故答案為：（1）3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4；（化合反應(yīng)）（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（3）C12H22O11
 高溫 
.
 
12C+11H2O（分解反應(yīng)）
點(diǎn)評：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式、判定反應(yīng)類型的能力，掌握化學(xué)方程式的書寫方法、四種基本反應(yīng)類型的特征即可正確解答本題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，主要通過如下反應(yīng)制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═nNa2FeO4+3X+5H2O．下列說法中正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中，鐵元素的化合價沒有改變
B、該反應(yīng)中X的化學(xué)式為NaCl
C、該反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)n=4
D、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取 6.55g 研碎的粉末，進(jìn)行四次高溫加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作．記錄數(shù)據(jù)如表：
操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固體質(zhì)量（g） 5.25 4.95 4.35 4.35
請計算：（1）填空：完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為
 
．大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．
（2）某同學(xué)為了其他研究需要，另取一定質(zhì)量的大理石粉與鎂粉混合，在氧氣中加熱至反應(yīng)完全（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），測得反應(yīng)前后質(zhì)量不變，求大理石粉和鎂粉的質(zhì)量的比值．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化工廠排出的無色廢水中，可能含有HCl、Na2SO4、NaCl、NaOH、MgCl2中的一種或幾種．為測定其成分，某興趣小組的同學(xué)做如下實驗：
（1）測得該廢水的pH為11，則可確定廢水中一定不含的物質(zhì)是什么．
（2）請寫出測定該廢水pH值的具體實驗操作．
（3）若向廢水中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，請用方程式解釋該廢水中還含有的物質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

50kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動．以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的燒杯中．
【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
Ⅰ．定性探究
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【猜想】針對疑問大家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4                 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH         猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的．你認(rèn)為不合理的猜想是哪一種并說出理由
 
．
【繼續(xù)實驗】（1）丙組同學(xué)取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有
 
．
（2）為了驗證其余猜想，各組同學(xué)取燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分別進(jìn)行如表三組探究實驗．
實驗方案①測溶液pH②滴加Na2CO3溶液③滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象試紙變色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，得pH＜7
 
產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予了肯定．同時也指出上述三個實驗探究中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
（1）實驗操作中明顯的一處錯誤是
 
；
（2）實驗方案探究中也有一個是不合理的，這個方案是
 
（選填①、②、③），不合理的原因是
 
．
【剖析本質(zhì)】實驗后，老師又帶領(lǐng)大家從微觀的角度來理解此反應(yīng)的實質(zhì)，請你和同學(xué)們一起在如圖反應(yīng)后的方框中補(bǔ)畫未畫全的微粒．
II．定量探究
取上述【演示實驗】反應(yīng)后燒杯中的溶液100g，設(shè)計如圖實驗：
試計算上述【演示實驗】反應(yīng)后溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（列出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用化學(xué)用語表示：
（1）2個鎂離子
 
；       （2）硫酸銨
 
；
（3）氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合后濃度大幅減小的離子是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用“碳捕捉”技術(shù)將CO和CO2混合氣體中的CO2捕捉并回收CO，其基本過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)示出）：

（1）反應(yīng)在“反應(yīng)分離室”內(nèi)進(jìn)行，將NaOH溶液和CaCO3分離的操作是
 
；
（2）“捕捉室”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）整過過程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有
 
；
（4）試列舉捕捉到的CO2的一種用途
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作、實驗現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是 （　�。�
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 燒堿溶液與稀鹽酸混合 有氣泡產(chǎn)生 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)
B 銅絲浸入硫酸鋅溶液中 無現(xiàn)象 銅與硫酸鋅反應(yīng)
C 將PH試紙浸入濃氨水中 PH=13 濃氨水呈堿性
D 往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 生成藍(lán)色沉淀 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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