Question

6．小明看到家里××牌鈣片的說(shuō)明書(shū)，部分文字說(shuō)明如圖所示，他對(duì)該鈣片的含鈣量有疑問(wèn)，于是取出10片做探究實(shí)驗(yàn)．當(dāng)加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)．
（1）通過(guò)計(jì)算判斷：說(shuō)明書(shū)中鈣片的含鈣量標(biāo)注是否有誤；
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)的方程式．求出碳酸鈣的質(zhì)量進(jìn)而計(jì)算出每片中鈣的質(zhì)量，即可判斷鈣片中鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)；
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為總質(zhì)量減去氣體的質(zhì)量．

解答 解：50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：50g×7.3%=3.65g；
設(shè)10片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
x    3.65g            y
$\frac{100}{x}=\frac{73}{3.65g}=\frac{44}{y}$
x=5g，y=2.2g
（1）每片鈣片的含鈣量5g×40%÷10=0.2g=200mg，$\frac{200mg}{600mg}×100%$=33.3%，故說(shuō)明書(shū)中鈣片的含鈣量標(biāo)注有誤；
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是：5g+50g-2.2g=52.8g．
答：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是52.8g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了人體中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，體現(xiàn)出運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題的能力．