Question

【題目】大慶市某中學(xué)化學(xué)興趣小組利用以下裝置制備氫氣，并驗證氫氣的性質(zhì)，按要求回答以下問題：

⑴化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，需配制245g質(zhì)量分數(shù)10%的稀硫酸，配制步驟如下：

①計算：所需質(zhì)量分數(shù)98%的濃硫酸_____g，水的質(zhì)量為_____g；②量��；③稀釋。

⑵該興趣小組制備氫氣的原理為______（用化學(xué)方程式表示）。

⑶下列有關(guān)實驗操作或現(xiàn)象描述不正確的是______（填字母）。

A 實驗開始時，應(yīng)先通入氫氣，然后再點燃C處酒精燈

B 點燃C處酒精燈后，D處硫酸銅固體由白色逐漸變?yōu)樗{色

C E處酒精燈的作用是點燃未反應(yīng)的氫氣

D 實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止通入氫氣，然后熄滅C處酒精燈

⑷實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)部分氧化銅未被還原，已知反應(yīng)前氧化銅質(zhì)量為a克，反應(yīng)結(jié)束后混合固體質(zhì)量為b克，則被氫氣還原的氧化銅的質(zhì)量為______g。

Answer 1

【答案】25 220 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ D 5（a-b）

【解析】

（1）①溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為x，則98%x=245g×10%，x=25g，水的質(zhì)量為：245g-25g=220g。故填：25；220g

（2）稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

（3）A．實驗開始時，應(yīng)先通入氫氣，然后再點燃C處酒精燈，目的是排凈裝置內(nèi)的氫氣，以防加熱時發(fā)生爆炸，故正確；
B．點燃C處酒精燈后，氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，所以D處硫酸銅固體由白色逐漸變?yōu)樗{色，故正確；
C．E處酒精燈的作用是點燃未反應(yīng)的氫氣，故正確；
D．實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅酒精燈，然后繼續(xù)通入氫氣直到玻璃管冷卻，以防高溫生成的銅被重新氧化，故錯誤。
故選D；

（4）設(shè)被還原的氧化銅的質(zhì)量為x，則

得x=5（a-b）g
故填：5（a-b）g。