Question

4．某化學(xué)興趣小組欲除去固體氯化鈉中混有的少量可溶性氯化鎂和難溶性泥沙，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)參與實(shí)驗(yàn)并回答問(wèn)題．

（1）步驟①中玻璃棒攪拌的作用是加速溶解．
（2）操作X的名稱是過(guò)濾．
（3）步驟③中，判斷加入NaOH溶液過(guò)量的方法是用pH試紙測(cè)反應(yīng)后溶液的pH值大于7；
（4）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（5）步驟⑤中用到的儀器有：鐵架臺(tái)、鐵圈、酒精燈、玻璃棒和蒸發(fā)皿．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶解過(guò)程中玻璃棒的作用進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)過(guò)濾可以將固體和液體分離進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，可以用pH試紙測(cè)定溶液的pH值判斷酸堿性；
（4）根據(jù)鹽酸可以調(diào)節(jié)溶液的pH值進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)蒸發(fā)過(guò)程中需要的儀器進(jìn)行分析．

解答 解：（1）根據(jù)流程圖可知：步驟①為溶解，其中玻璃棒攪拌的作用是加速溶解；
（2）步驟②、③是固體與液體分離，所以操作X的名稱是：過(guò)濾；
（3）氫氧化鈉溶液顯堿性，可以用pH試紙測(cè)定溶液的pH值判斷酸堿性，所以判斷加入NaOH溶液過(guò)量的方法是用pH試紙測(cè)反應(yīng)后溶液的pH值大于7；
（4）步驟④中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（5）蒸發(fā)過(guò)程中用到的儀器有：鐵架臺(tái)、鐵圈、酒精燈、玻璃棒和蒸發(fā)皿．
故答案為：（1）加速溶解；
（2）過(guò)濾；
（3）用pH試紙測(cè)反應(yīng)后溶液的pH值大于7；
（4）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（5）蒸發(fā)皿．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的分離和提純，還考查了混合物的分離方法，是中考的重點(diǎn)也是一個(gè)難點(diǎn)．本題利用流程圖中的現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，考查同學(xué)們的判斷能力，同學(xué)們只要認(rèn)真分析，根據(jù)條件綜合把握，問(wèn)題就會(huì)迎刃而解．