Question

【題目】化學興趣小組對某工業(yè)廢水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量進行測定．甲、乙兩同學各提出不同的測定方法：

（1）甲同學：酸堿中和法取60g廢水于燒杯中，逐漸滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液（反應(yīng)的化學方程式為：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O），反應(yīng)過程溶液pH變化如右圖，求60g廢水中H2SO4的質(zhì)量．
（2）乙同學：沉淀分析法改用BaCl2溶液代替NaOH溶液測定廢水中的H2SO4的含量（反應(yīng)的化學方程式為：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl），你認為結(jié)果會（填“偏高”、“偏低”、“不變”）理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量為x

H2SO4+	2NaOH═Na2SO4+2H2O
98	80
x	20g×10%=2g

解得：x=2.45g

答：廢水中硫酸的質(zhì)量為2.45g

（2）偏高,BaCl2溶液也會與廢水中的Na2SO4反應(yīng)
【解析】（2）氯化鋇溶液可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，也可以和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以會導致測定結(jié)果偏高．

所以答案是：（1）2.45g；（2）偏高；BaCl2溶液也會與廢水中的Na2SO4反應(yīng)．

【考點精析】通過靈活運用根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．