Question

【題目】鈦和鈦合金被認為是21世紀重要的金屬材料。鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，F(xiàn)eTiO3）為原料生產(chǎn)鈦，其工業(yè)流程示意圖如下：

請回答：（1）鈦合金屬于_______（選填“混合物”、“純凈物”）。

（2）鈦酸亞鐵FeTiO4中鈦的化合價為______價。

（3）以CO和H2在合成塔中生產(chǎn)甲醇(CH3OH)屬于化合反應，其化學方程式為________________。

（4）經(jīng)高溫冶煉得到金屬鈦，則參加反應的鎂與生成鈦的質(zhì)量比為_________。

（5）氯化過程中主要發(fā)生的反應為2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，則X的化學式為______。

Answer 1

【答案】混合物 +4CO+2H2=CH3OH1:1FeCl3

【解析】

(1)由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)叫混合物；由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物；(2)化合物中元素的化合價的代數(shù)和為零，設(shè)鈦酸亞鐵FeTiO4中鈦的化合價為x，亞鐵指+2價的鐵元素，則x+(+2)+（-2）×4=0, x=+4；(3)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應叫化合反應；以CO和H2在合成塔中生產(chǎn)甲醇(CH3OH)屬于化合反應，化學方程式為CO+2H2=CH3OH；(4)經(jīng)高溫冶煉得到金屬鈦，TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2則參加反應的鎂與生成鈦的質(zhì)量比為2×24:48=1:1；(5)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、個數(shù)不變，反應前有6個氧原子、6個碳原子、 14個氯原子、2個鐵原子，反應后有有6個氧原子、6個碳原子、 14個氯原子、2個鐵原子，所以一個X的分子中有3個氯原子、1個鐵原子；X的化學式為FeCl3。