Question

19．為了測(cè)定某含雜質(zhì)的黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)中不含銅、鋅元素，雜質(zhì)不溶于水，不與其它物質(zhì)反應(yīng)），某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）配制100g19.6%的稀硫酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量是20g；
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%；
（3）向過濾后所得濾液中加入87.4g水，計(jì)算最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確至0.1% ）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量，然后依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，然后計(jì)算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式和題中的數(shù)據(jù)計(jì)算生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量是：$\frac{100g×19.6%}{98%}$=20g；
（2）生成氫氣的質(zhì)量為：100g+100g-199.6g=0.4g
設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65      161    2
x       y     0.4g
  $\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$
   x=13g
   y=32.2g
所以$\frac{100g-13g-7g}{100g}$×100%=80%；
（3）最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{32.2g}{199.6g-80g-7g+87.4g}$×100%=16.1%．
故答案為：（1）20g；
（2）80%；
（3）16.1%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，要想解答好這類題目，就要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的物質(zhì)的質(zhì)量等知識(shí)．