Question

2．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一種含有氯化鈉的純堿固體樣品．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，利用如圖所示裝置（部分固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定其中純堿的含量，并證實(shí)二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．已知，該裝置氣密性良好，氫氧化鈉溶液過(guò)量．
探究過(guò)程如下：
Ⅰ．稱量純堿樣品質(zhì)量記為 m，裝置B及其中試劑的總質(zhì)量為 m₁，
Ⅱ．將質(zhì)量為m的樣品裝入裝置A中，關(guān)閉止水夾K₂，打開(kāi)止水夾K₁．向樣品中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，觀察到C裝置中的澄清石灰水不變渾濁．再次稱B裝置的總質(zhì)量為m₂．
Ⅲ．關(guān)閉止水夾K₁，打開(kāi)止水夾K₂，使B裝置與空氣連通．向D裝置內(nèi)加入足量的稀鹽酸（溶液浸沒(méi)長(zhǎng)頸漏斗下端管口）充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．請(qǐng)回答：
（1）利用A裝置制取二氧化碳的發(fā)生裝置與實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣的
發(fā)生裝置不相同（填“相同”或“不同”）
（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，該組甲同學(xué)得出計(jì)算樣品中純堿含量的式子為$\frac{53（{m}_{2}-{m}_{1}）}{22m}$，通過(guò)誤差分析，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)所用數(shù)據(jù)不可靠．造成該數(shù)據(jù)不可靠的原因及其對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響是：
①?zèng)]有事先排走空氣中的二氧化碳，導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏大．
②裝置內(nèi)還有殘留的二氧化碳?xì)怏w沒(méi)有被氫氧化鈉溶液吸收，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏�。�（任選一個(gè)因素）
（4）證實(shí)二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)的現(xiàn)象是C中液體壓入B中，產(chǎn)生白色沉淀．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，B裝置溶液中含有的溶質(zhì)可能有多種情況，任意寫(xiě)出其中的一種情況NaOH或NaOH、Ca（OH）₂或NaOH、Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）制取氣體的實(shí)驗(yàn)裝置取決于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件；
（2）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)來(lái)分析產(chǎn)生誤差的可能原因；
（4）根據(jù)裝置內(nèi)壓強(qiáng)的變化以及碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)分析；
（5）根據(jù)B裝置中發(fā)生的反應(yīng)來(lái)分析．

解答 解：（1）在實(shí)驗(yàn)室中，通常固態(tài)的大理石或石灰石與液態(tài)的稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳，而用加熱氯酸鉀固體的方法來(lái)制取氧氣，故兩套裝置不相同；故填：不相同；
（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故填：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，必需保證生成的二氧化碳要被氫氧化鈉溶液完全吸收，故填：裝置內(nèi)還有殘留的二氧化碳?xì)怏w沒(méi)有被氫氧化鈉溶液吸收，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏�。�
（4）B裝置中二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氣體體積減小，造成該裝置內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，會(huì)看到澄清的石灰水被吸入裝置B，且與其中的碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣白色沉淀；故填：C中液體壓入B中，產(chǎn)生白色沉淀．
（5）B裝置中原來(lái)是氫氧化鈉，和二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀．
故填：NaOH或NaOH、Ca（OH）₂或NaOH、Na₂CO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的裝置、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)誤差的分析以及實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析，難度適中．