Question

17．將一定質量的鋁粉和氧化銅混合加熱，反應的化學方程式：2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+3Cu．反應結束后，為了檢驗氧化銅是否剩余，取少量反應后的固體，加入足量稀硫酸充分反應后，將鐵片插入溶液中．下列敘述的現(xiàn)象中，能夠說明氧化銅有剩余的實驗現(xiàn)象是（　�。�
①加入稀硫酸后，有氣泡生成　　
②加入稀硫酸后，沒有氣泡生成　
③加入稀硫酸后，溶液呈藍色　
④加入稀硫酸后，容器中有紅色不溶物質
⑤再加稀硫酸后的溶液中，插入鐵片，鐵片表面有紅色不溶物質析出．

• A． 只有⑤
• B． ③⑤
• C． ①④
• D． ②③④

Answer 1

分析 根據(jù)要說明氧化銅沒有完全反應，即是要通過實驗來證明混合物中還有氧化銅，加入足量稀硫酸，再插入鐵片，仍有氧化銅則可以看到鐵片的表面會有紅色固體析出進行分析．

解答 解：①如果氧化銅有剩余，加熱反應充分反應后固體剩余物中不會含鋁粉，加入稀硫酸時不會觀察到有氣泡放出；若有氣泡生成，只能說明氧化銅不足，鋁粉沒有完全反應，故錯誤；
②如果氧化銅有剩余，加熱反應充分反應后固體剩余物中不會含鋁粉，加入稀硫酸時不會觀察到有氣泡放出；但加入足量稀硫酸沒有氣泡也不能一定說明氧化銅有剩余，也可能是鋁粉與氧化銅恰好完全反應，故錯誤；
③如果氧化銅有剩余，取反應后固體（有Cu、Al₂O₃、CuO）加硫酸時，只有氧化銅與酸反應能觀察到溶液變藍色，故正確；
④氧化銅與鋁粉混合加熱生成紅色的銅，容器中有紅色不溶物質因此無論氧化銅有無剩余，紅色物質是一定出現(xiàn)的，故錯誤；
⑤如果氧化銅有剩余，加稀硫酸后的溶液中，插入鐵片，首先氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅然后硫酸銅與鐵片反應表面就會有紅色不溶物質析出，故正確．
故選：B．

點評 兩物質發(fā)生反應時，充分反應后若有一種反應物剩余，則另一反應物一定完全反應；本題注重考查了學生對反應中各種情況的分析，培養(yǎng)了靈活分析解答問題的能力．