Question

我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗。

資料摘要：

Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應。

Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。

 [方案一] 樣品與氯化鈣溶液反應,測定Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)

（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應）：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液。	產(chǎn)生白色沉淀	反應的化學方程式：

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要過量的原因：___________________；                           

（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌.干燥.稱量。利用沉淀物質(zhì)量計算Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為91%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于91%，這是因為 _____                     。

[方案二] 樣品與稀鹽酸反應,測定Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)

利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產(chǎn)生的CO₂氣體的質(zhì)量，計算Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）。

 (4) 打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO₂的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的            ，再接上裝置C和D。

（5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學方程式為__________________                               。

（6）待裝置A中的反應結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO₂的空氣一會兒。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，裝置_________（填標號）在反應前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量，由此計算出該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)。若沒有裝置D，將會使測定結(jié)果 ________（選填“偏大”或“偏小”）。

Answer 1

（1）Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

（2）與碳酸鈉充分反應

（3）不洗滌碳酸鈣表面可能會附著一層可溶性物質(zhì)使沉淀物質(zhì)量增加，所以使得計算出的碳酸鈉的質(zhì)量增大

(4) 二氧化碳

(5) Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

(6) C   偏大