Question

在實驗室，某同學將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量．加入氫氧化鈉溶液的質量（橫軸）與混合溶液中溶質質量（縱軸）的關系如圖所示．

（1）實驗中，觀察到的現(xiàn)象為　　．

（2）實驗中發(fā)生反應的化學方程式有　．

（3）圖中B→C線段對應溶質質量減小的本質原因是　．

（4）向反應后的溶液中加入適量BaCl₂溶液，恰好完全反應后溶液中的溶質有　l　．

Answer 1

考點：

堿的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：	常見的堿 堿的通性．
分析：	向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質量分數的氫氧化鈉溶液，直至過量，此過程在氫氧化鈉先和硫酸反應，然后和硫酸銅反應，據此分析．
解答：	解：（1）氫氧化鈉和硫酸反應，沒有明顯的反應現(xiàn)象；氫氧化鈉和硫酸銅反應有藍色沉淀生成； （2）氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 （3）圖中B→C線段對應CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4反應，由方程式可知加入NaOH（80份質量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份質量）所以溶質質量減�。� （4）將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量．反應后的溶液中含有硫酸和硫酸鈉，加入適量BaCl2溶液，硫酸與BaCl2反應生成硫酸鋇和鹽酸；硫酸鈉和BaCl2反應生成硫酸鋇和氯化鈉，所以恰好完全反應后溶液中的溶質有HCl和NaCl 故答案為：（1）開始沒有現(xiàn)象，之后有藍色沉淀生成；（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 （3）入NaOH（80份質量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份質量）所以溶質質量減小 （4）HCl和NaCl
點評：	解答本題的關鍵是要理解圖象的物理意義和所代表的反應的反應原理和相關物質的定量反應關系，難度適中．