Question

20．向含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為40%NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖，據圖回答：
（1）寫出PM段發(fā)生的化學方程式CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（2）P點溶液中的溶質是NaCl CuCl₂．
（3）原混合物中CuCl₂的質量是多少？
（4）試通過計算確定m₁的值．
（5）M點溶液的溶質質量分數是多少？（結果保留0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據NaOH溶液優(yōu)先與HCl反應，后與CuCl₂反應分析；
（2）根據整個反應過程的生成物及反應物來判斷；
（3）根據沉淀的質量計算原混合物中CuCl₂的質量；
（4）m₁的值=40g+生成9.8g氫氧化銅沉淀需氫氧化鈉溶液的質量
（5）M點溶液中的溶質是氯化鈉，氯化鈉有兩部分，一是鹽酸與氫氧化鈉生成的，另一部分是氯化銅和氫氧化鈉反應生成的；溶液質量可用質量守恒法來求，加入的混合溶液的總質量+氫氧化鈉溶液的質量-生成的氫氧化銅沉淀的質量．從而求出溶液中溶質質量分數

解答 解：（1）CuCl₂和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氫先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，然后氯化銅再與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，
（2）P點表示氯化氫和氫氧化鈉恰好完全反應，此時氯化銅還沒和氫氧化鈉反應，故溶液中的溶質為NaCl CuCl₂；
（3）設生成9.8g氫氧化銅沉淀需氫氧化鈉溶液的質量為x，生成氯化鈉的質量為z，CuCl₂的質量w
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，
135     80       98        117
w     x•40%    9.8g      z
$\frac{135}{w}$=$\frac{80}{x•40%}$=$\frac{98}{9.8g}$=$\frac{117}{z}$
 x=20g  z=11.7g  w=13.5g
（4）氯化氫和氫氧化鈉反應時消耗的氫氧化鈉溶液的質量為40g，所以m₁=40g+20g=60g
（5）設氯化氫與氫氧化鈉反應生成氯化鈉的質量為y
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40         58.5
40×40%=16g   y
$\frac{40}{16g}$=$\frac{58.5}{y}$
解得：y=23.4g
M點溶液中的溶質氯化鈉的質量為11.7g+23.4gg=35.1g
M點溶液的溶質質量分數=$\frac{35.1g}{100g+60g-9.8g}$×100%=23.4%
答：M點溶液的溶質質量分數為23.4%
故答案為：（1）CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl；（2）NaCl CuCl₂（3）13.5g（4）60g（5）23.4%．

點評 本題考查化學方程式與溶液的綜合計算，解題關鍵是分析清楚反應過程的先后，找出每個過程中已知物質的質量．