Question

11．氧化亞銅（Cu₂O）可用于船底防污漆，防止海生物對(duì)船舶設(shè)備的污損．現(xiàn)將Cu₂O和Cu的固體混合物3.4g放入燒杯中，加入過量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸20g，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到2.4g固體．
已知：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
計(jì)算：原混合物中Cu₂O和Cu的質(zhì)量比（寫出計(jì)算過程，結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）．

Answer 1

分析 根據(jù)將6.8gCu和Cu₂O的混合物放入足量的稀硫酸中，銅不參加反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量減少是因Cu₂O→Cu引起的，宜用差量法解答．

解答 解：設(shè)原混合物中含Cu₂O的質(zhì)量為x
Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O    固體質(zhì)量減少
144                  64                       144-64=80
 x                                               3.4g-2.4g=1g
$\frac{144}{x}$=$\frac{80}{1g}$
x=1.8g
原混合物中Cu的質(zhì)量=3.4g-1.8g=1.6g
原混合物中Cu₂O與Cu的質(zhì)量比=1.8g：1.6g=9：8
答：原混合物中Cu₂O與Cu的質(zhì)量比9：8．

點(diǎn)評(píng) 差量法就是根據(jù)化學(xué)方程式，利用反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量差與反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的量成比例的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算的一種捷徑．該方法的關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后形成差量的原因，找出差量與某些量之間的比例關(guān)系，然后再由比例式求解．