時間/s | 0 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
增加的質(zhì)量/g | 0 | 0.7 | m | 1.2 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.7 |
分析 1)利用數(shù)據(jù)表中測得的時間與增加的質(zhì)量,找出對應(yīng)的點并用平滑曲線連接;
(2)利用所繪制的曲線,查出時間為30s時所增加的質(zhì)量;
(3)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由生成氨氣的質(zhì)量計算出樣品中硝酸銨的質(zhì)量,利用硝酸銨樣品的純度=$\frac{硝酸銨的質(zhì)量}{樣品質(zhì)量10g}$×100%計算樣品純度;
(4)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由生成氨氣的質(zhì)量計算反應(yīng)生成硝酸鈉的質(zhì)量,利用所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{硝酸鈉的質(zhì)量}{反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量}$×100%,反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律進行計算而求得.
解答 解:(1)根據(jù)測定數(shù)據(jù)表中的時間與質(zhì)量數(shù)據(jù)確定一些點,然后把各點利用平滑曲線圖連接;繪制曲線時要做到:曲線平滑、趨勢正確、給出平臺;
故答案為:
(2)根據(jù)所繪制的曲線,可估計反應(yīng)進行至30s時,增加的質(zhì)量約為1.0g;
故答案為:1.0g;
(3)放出1.7gNH3消耗硝酸銨的質(zhì)量為m
NH4NO3+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO3+H2O+NH3↑
80 17
m 1.7g
$\frac{80}{m}=\frac{17}{1.7g}$
m=8g
硝酸銨樣品的純度=$\frac{8g}{10g}$×100%=80%
故答案為:80%;
(4)設(shè)純凈硝酸鈉的質(zhì)量為x
NH4NO3+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO3+H2O+NH3↑
85 17
x 1.7g
$\frac{85}{x}=\frac{17}{1.7g}$
x=8.5g
反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{8.5g}{10g×80%+30g+13.7g-1.7g}$×100%=17%
答案:
(1)
(2)1.0g;
(3)硝酸銨樣品的純度是80%;
(4)反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是17%.
點評 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的質(zhì)量=樣品中硝酸銨的質(zhì)量+溶解所加水的質(zhì)量+氫氧化鈉濃溶液的質(zhì)量-反應(yīng)放出氨氣的質(zhì)量.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在PH=1的溶液中:KCl、Na2SO4 HNO3 | |
B. | 在PH=2的溶液中:NaCl、Na2CO3、Na2SO4 | |
C. | 在PH=13的溶液中:BaCl2、Na2CO3、NaOH | |
D. | 在PH=14的溶液中:FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 不宜用PVC保鮮膜來包裝熟食 | B. | PVC是由三種元素組成 | ||
C. | PVC屬于有機合成材料 | D. | PVC中碳、氫、氯的質(zhì)量比為2:3:1 |
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A. | BaCl2 AgN03 | B. | CuS04 NaCl | C. | Na2C03 KOH | D. | CaCl2 K2C03 |
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