Question

10．請根據(jù)下圖回答問題．

（1）圖中儀器a的名稱是酒精燈．
（2）用A與D相連可制取的一種氣體是二氧化碳（或氧氣），該反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）小明將B與C相連，用高錳酸鉀制取氧氣．實驗操作有：a．停止加熱b．固定試管c．將導管從水槽中取出d．裝藥品和放棉花e．加熱，收集氧氣．上述過程中缺少的一步操作是檢查氣密性，將該操作編號為f，則正確的操作順序是C
A、fdbeac   B、dfbeca    C、fdbeca    D、bfdeac
用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）用高錳酸鉀制取氧氣，常會發(fā)生炸裂試管的現(xiàn)象，其原因可能是加熱時試管外壁有水 （任寫一條）
（5）查閱資料：相同條件下，氨氣（NH₃）的密度比空氣小，且易溶于水，其水溶液稱為氨水；加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制取氨氣．根據(jù)所查資料，制取氨氣應選擇的一套裝置是BE（填序號）．

Answer 1

分析 （1）a為實驗室常用儀器，熟記常用儀器的名稱即可輕松作答．
（2）選用A裝置應滿足的條件是反應物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應條件是常溫；選用D裝置應滿足的條件是氣體的密度比空氣大；
（3）根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的實驗步驟分析解答；
（4）根據(jù)實驗室里用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣的實驗操作步驟和注意事項進行分析：試管破裂可能是由于試管受熱不均勻，也可能是在高溫時突然冷卻等引起的．如試管沒有預熱，就直接加熱會造成試管受熱不均勻；試管口沒有向下傾斜，實驗完畢先停止加熱再拿出水槽中的導管，這些都會導致水回流，試管破裂；
（5）依據(jù)制取氣體的反應特點和氣體的性質(zhì)來選擇發(fā)生裝置和收集裝置

解答 解：（1）熟記常用儀器的名稱可知a為：酒精燈
（2）實驗室通常用稀鹽酸與大理石反應制取二氧化碳，可選用A裝置作為發(fā)生裝置，實驗室用分解過氧化氫溶液的方法制氧氣時也可用A裝置作為發(fā)生裝置；二氧化碳的密度比空氣大，可用D裝置收集，氧氣的密度比空氣大，也可用D裝置收集；碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；過氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣．
故答案為：氧氣（或二氧化碳）；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）；
（3）用高錳酸鉀制取氧氣時，首先要檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品加熱，收集氣體，實驗完成后要先撤導管，再停止加熱；
（4）根據(jù)實驗室里用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣的實驗操作步驟和注意事項進行分析，造成試管炸裂的原因可能是：試管口朝上傾斜、試管底部接觸到燈芯、加熱時試管外壁有水，未給試管預熱等；
答案：試管口朝上傾斜；試管底部接觸到燈芯；加熱時試管外壁有水．
（5）根據(jù)題意可知，制取氨氣需要用加熱固體的方法，故選擇B裝置，氨氣（NH₃）的密度比空氣小，且易溶于水，故收集方法為向下排空氣法．
故答案為：（1）酒精燈
（2）二氧化碳（或氧氣）；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）檢查氣密性；  C；   2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（4）加熱時試管外壁有水；
（5）B E

點評 實驗室制取氣體的發(fā)生裝置應根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應發(fā)生的條件來確定．一般分為兩種：①固體與固體反應生成氣體，反應需要加熱，簡稱“固固加熱型”．選擇實驗室制取O2的發(fā)生裝置；②固體與液體反應生成氣體，反應不需要加熱，簡稱“固液不加熱型”．氣體的收集裝置要根據(jù)所收集的氣體的密度大小，是否溶與水來判斷其收集方式以及收集裝置．一般情況下，不溶于水的采用“排水法”，密度比空氣大的可用“向上排空氣法”，密度比空氣小的可用“向下排空氣法”來收集氣體．