Question

7．今年我國“世界環(huán)境日”的主題是向污染宣戰(zhàn)，某化工廠排放的廢水中含有碳酸鈉，提取50g廢水樣品于集氣瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應時，收集到 4.4g二氧化碳，請回答問題：
（1）判斷滴加硫酸至恰好反應的依據是不再產生氣泡．
（2）所消耗的稀硫酸質量是多少？
（3）最后所得溶液中溶質的質量分數是多少？（本小題最后結果取整數）

Answer 1

分析 根據質量守恒定律計算出稀硫酸的質量，然后算出溶液的總質量，最后代入數據計算出溶液的溶質質量分數．

解答 解：（1）滴加硫酸至恰好反應的依據是不再產生氣泡；
故答案為：不再產生氣泡；
（2）設生成4.4克二氧化碳需要稀硫酸的質量是X，生成的硫酸鈉的質量為Y．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
       98      142       44
        X       Y        4.4克
  $\frac{98}{X}=\frac{44}{4.4g}$，$\frac{142}{Y}=\frac{44}{4.4g}$，
解得：X=9.8g，Y=14.2g，
 所消耗的稀硫酸質量是9.8g÷10%=98g；
（3）最后所得溶液中溶質的質量分數是$\frac{14.2}{98+50-4.4}×100%$≈10%．

點評 培養(yǎng)學生分析題目的能力，掌握化學計算的格式和規(guī)范性．