Question

15．有一種不純的K₂CO₃固體，可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、NaCl中的一種或幾種．取該樣品13.8g加入100g稀鹽酸，恰好完全反應得到無色溶液，同時產(chǎn)生氣體4.4g．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 此樣品中只有K₂CO₃
• B． NaCl不與鹽酸反應，樣品中一定沒有NaCl
• C． 所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%
• D． Na₂CO₃和MgCO₃都能和鹽酸反應生成氣體，樣品中一定含有Na₂CO₃和MgCO₃

Answer 1

分析 依據(jù)樣品和稀鹽酸兩者恰好完全反應，可依據(jù)生成的二氧化碳的之狼求得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和所需碳酸鉀的質(zhì)量，然后推測其他成分的情況即可．

解答 解：設生成4.4g二氧化碳需要碳酸鉀的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為y，則有
K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O
138    73       44
 x     y        4.4g
$\frac{138}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=13.8g     y=7.3g
K₂CO₃固體樣品不純，故樣品中一定不能只有碳酸鉀；
根據(jù)近似平均值法，其中混有的雜質(zhì)一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀強，另一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀弱，可以通過比較碳酸根的含量來進行確定，在碳酸鉀中，含碳酸根為$\frac{60}{138}$×100%=43.5%，在碳酸鈉中，含碳酸根為$\frac{60}{106}$×100%=56.6%，在碳酸鎂中，含碳酸根為$\frac{60}{84}$×100%=71.4%，碳酸鈉和碳酸鎂中碳酸根的含量都比碳酸鉀中碳酸根的含量高，說明一定含有氯化鈉，這兩種物質(zhì)是否都有，還是只有一種無法確定．
依據(jù)以上計算的HCl質(zhì)量可知稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%，
故選：C．

點評 熟練掌握碳酸鹽的性質(zhì)，學會利用近似平均值的方法結(jié)合質(zhì)量守恒定律定律來解答這類題目：先假設全部是主要的物質(zhì)，然后根據(jù)計算的數(shù)據(jù)，判斷是否含有其他的物質(zhì)．