Question

3．多角度認(rèn)識物質(zhì)能幫助我們更全面地了解物質(zhì)世界．以金屬為例回答下列問題：

（1）認(rèn)識金屬元素的存在
①地殼中含量最多的金屬元素是鋁（或Al）．在自然界中，大多數(shù)金屬以化合物的形態(tài)存在，而金、鉑卻能以單質(zhì)形態(tài)存在，這是因為金、鉑的化學(xué)性質(zhì)很不活潑．
②常見鐵礦石有：赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）、磁鐵礦（主要成分Fe₃O₄）等．這兩種鐵礦石的主要成分含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是Fe₃O₄．
（2）認(rèn)識金屬的性質(zhì)
探究金屬化學(xué)性質(zhì)的實驗如圖所示
①進(jìn)行如圖甲實驗時，瓶里放少量水的作用是防止濺落的熔化物炸裂瓶底．
②圖中只有乙實驗沒有明顯現(xiàn)象，由此得出銅、鐵、鎳（Ni）及氫元素在金屬活動性順序中的位置關(guān)系，活動性由強(qiáng)到弱的順序是Ni、Fe、H、Cu（填元素符號）．
③寫出如圖丙實驗反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）認(rèn)識金屬的制備
工業(yè)上，金屬鎢（W）可由氫氣和三氧化鎢（WO₃）在高溫下反應(yīng)制得．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：WO₃+3H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3H₂O+W；
（4）認(rèn)識金屬的用途
使用下列金屬制品時，主要利用了金屬導(dǎo)熱性的是AC（填標(biāo)號）．
A、烤制食物時用的鋁箔        B、銅導(dǎo)線
C、不銹鋼高壓鍋             D、黃金首飾．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)地殼中元素的含量以及金屬的化學(xué)性質(zhì)來分析；如果直接計算，那么計算量會非常的大，這兩種物質(zhì)都是由鐵元素和氧元素組成的，故我們可以通過原子個數(shù)比來解決這道題；
（2）可以根據(jù)實驗設(shè)計的目的和注意事項等方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．根據(jù)金屬的活動性順序來分析；
（3）根據(jù)書寫化學(xué)方程式的原則來分析；
（4）根據(jù)金屬的物理性質(zhì)及用途分析解答．金屬具有導(dǎo)熱性、延展性、導(dǎo)電性等．

解答 解：（1）①地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多的金屬元素是Al；金、鉑的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，所以在自然界中有單質(zhì)存在；故填：鋁（或Al）；金、鉑的化學(xué)性質(zhì)很不活潑；
②Fe₂O₃中鐵原子和氧原子的個數(shù)比為：Fe：O═2：3
Fe₃O₄中鐵原子和氧原子的個數(shù)比為：Fe：O═3：4
原子個數(shù)比值最高的其中含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就是最高的，故答案為：Fe₃O₄
（2）①鐵絲燃燒實驗中，集氣瓶底預(yù)先放少量水的作用是防止生成的高溫熔融物濺落從而炸裂集氣瓶；故填：防止濺落的熔化物炸裂瓶底．
②由題干信息可知，鎳能置換出鐵，說明鎳比鐵活潑，而鐵在金屬活動順序中排在氫前面，銅排在氫后面，故填：Ni、Fe、H、Cu；
③鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）三氧化鎢與氫氣在高溫的條件下反應(yīng)生成金屬鎢和水，故填：WO₃+3H₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3H₂O+W；
（4）A．利用了金屬的導(dǎo)熱性；
B．利用了金屬的導(dǎo)電性；
C．利用了金屬的導(dǎo)熱性；
D．利用了金具有黃色的金屬光澤，顯示高貴．
故填：AC．

點評 物質(zhì)性質(zhì)決定用途，用途能反映物質(zhì)性質(zhì)，能根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)推測物質(zhì)用途，也能根據(jù)用途推測物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題關(guān)�。�