Question

3．為探究Al、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，有甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：
（1）甲同學(xué)將金屬分別放入盛有鹽酸的3支試管中，根據(jù)銅加入鹽酸中無變化以及鋁表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵表面產(chǎn)生氣泡速率快這兩個(gè)現(xiàn)象，判斷出Al＞Fe＞Cu．
（2）乙同學(xué)只用一支試管，只取一次鹽酸也能證明Al＞Fe＞Cu，他在鹽酸中插入金屬的順序是：Fe、Cu、Al；
（3）丙同學(xué)認(rèn)為在乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是把銅放入稀鹽酸中；
（4）在CuCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化亞鐵．

Answer 1

分析 鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑，相同條件下，金屬和酸反應(yīng)生成氣體的速率越快，說明金屬越活潑；
鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：（1）銅加入鹽酸中無變化，說明銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的后面；
加入稀鹽酸中時(shí)，鋁表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵表面產(chǎn)生氣泡速率快，說明鋁比鐵活潑，并且在金屬活動(dòng)性順序表中都排在氫的前面，進(jìn)一步可以判斷出Al＞Fe＞Cu．
故填：鋁表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵表面產(chǎn)生氣泡速率快．
（2）乙同學(xué)只用一支試管，只取一次鹽酸也能證明Al＞Fe＞Cu，他在鹽酸中插入金屬的順序是：Fe、Cu、Al，這是因?yàn)榧尤脬~時(shí)無明顯現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑，再加入鋁時(shí)，鋁表面附著一層固體，說明鋁比鐵活潑．
故填：Cu、Al．
（3）在乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是Al＞Fe＞Cu，如果把銅放入稀鹽酸中時(shí)，無明顯現(xiàn)象，說明金屬活動(dòng)性順序表中銅排在氫的后面，要得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是把銅放入稀鹽酸中．
故填：把銅放入稀鹽酸中．
（4）在CuCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾渣中不含有鐵，即鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是不能反應(yīng)的氯化鋁和反應(yīng)生成的氯化亞鐵．
故填：氯化鋁、氯化亞鐵．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來．