Question

2．實驗室制取二氧化碳后的剩余溶液中含有氯化鈣和稀鹽酸，現(xiàn)在要將100g此溶液處理后再排放．取此溶液向其中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，所加碳酸鈉溶液的質(zhì)量與溶液的pH的關(guān)系如圖所示：
（1）B點溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鈣；
（2）求生成二氧化碳的質(zhì)量．

Answer 1

分析 A→B段，溶液的pH增大，是因為稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；B→C段，pH不變，是因為碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；C之后，pH增大，是因為碳酸鈉溶液顯堿性，隨著碳酸鈉的不斷加入，溶液堿性逐漸增強(qiáng)；B點溶液的pH恰好為7，說明此時碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時消耗的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g；據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）B點溶液的pH恰好為7，說明此時碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時溶液為氯化鈉和氯化鈣的混合溶液，溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鈣．
（2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                     44
50g×10.6%              x
$\frac{106}{44}=\frac{50g×10.6%}{x}$      x=2.2g
答：（1）氯化鈉和氯化鈣；（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，細(xì)致地分析題意與圖表信息，由反應(yīng)的原理、溶液pH的變化確定反應(yīng)過程是正確解答本題的關(guān)鍵．