Question

2．某同學(xué)在做了“用雙氧水和二氧化錳制取氧氣”的實驗后，展開了思考與探究：催化劑二氧化錳的用量對反應(yīng)速率有沒有影響呢？他做了這樣一組實驗：每次均用30毫升10%的H₂O₂溶液，使用不同量的二氧化錳粉末做催化劑，測定每次收集到0.96克氧氣時所用的時間，結(jié)果如表：（其他實驗條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
二氧化錳粉末用量/克	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時間/秒	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

（1）從表中的數(shù)據(jù)看出：二氧化錳的用量對反應(yīng)速率是有影響的，請描述二氧化錳的用量對反應(yīng)速率是怎樣有影響的？在一定范圍內(nèi)，二氧化錳的用量越大，反應(yīng)越快，超過一定量時，反應(yīng)速度不變．
（2）如果在實驗中忘了加入二氧化錳．下列對實驗結(jié)果的描述正確的是C
A．不影響化學(xué)反應(yīng)速度         B．反應(yīng)速度慢，產(chǎn)生氧氣比應(yīng)有的量少
C．產(chǎn)生氧氣總量不少，但反應(yīng)速度慢   D．無法產(chǎn)生氧氣
（3）實驗中要產(chǎn)生0.96克氧氣至少需要多少克H₂O₂溶液？（通過化學(xué)方程式計算說明）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表格中“收集到0.96g氣體所需時間”可知是否受影響；
（2）根據(jù)二氧化錳的特征來分析；
（3）依據(jù)氧氣的質(zhì)量利用該反應(yīng)的方程式解答即可．

解答 解：（1）從表格中“收集到0.96g氣體所需時間”可知，二氧化錳越大，收集所需時間越短．就是說明反應(yīng)速率越快；故填：在一定范圍內(nèi)，二氧化錳的用量越大，反應(yīng)越快，超過一定量時，反應(yīng)速度不變．
（2）是否加入催化劑，不影響生成物的質(zhì)量，只影響到反應(yīng)的速率，此反應(yīng)中若沒有加入二氧化錳，反應(yīng)依然進行，只是反應(yīng)較慢；故填：C；  
（3）設(shè)需要10%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68　　　　　　　 32
x×10%          0.96g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.96g}$
x=20.4g
答：要產(chǎn)生0.96克氧氣至少需要20.4克H₂O₂溶液．

點評 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，由完全分解的氧氣質(zhì)量代入方程式直接計算即可．