Question

6．如表列出了1-18號元素的原子序數(shù)和元素符號，請回答下列問題：

原子序數(shù)	1	2	3	4	5	6	7	8	9
元素符號	H	He	Li	Be	B	C	N	O	F
原子序數(shù)	10	11	12	13	14	15	16	17	18
元素符號	Ne	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）l～18號元素中屬于稀有氣體元素的有He、Ne、氬（填名稱）．
（2）l～18號元素中最外層有2個電子的原子有He、Be、Mg（填元素符號）．該原子形成的離子核外共有10個電子，該離子與Ne（填符號）原子的核外排布相同．
（3）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它在化學(xué)反應(yīng)中一般易得到電子（填“得到”或“失去”），它與地殼中含量最多的金屬元素形成化合物的化學(xué)式為AlCl₃．
（4）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，圖中決定該粒子化學(xué)性質(zhì)的是Y，當x-y=8時，該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為；若該粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R原子，當y=3時，它與地殼中含量的最多的元素形成的化合物的化學(xué)式為R₂O₃
（5）研究表明：同周期質(zhì)子數(shù)越大，對電子的吸引力越強．半徑越��；同一族，電子層數(shù)越大，半徑越大．據(jù)此請寫出上表中最活潑的金屬和最活潑的非金屬形成的化合物的化學(xué)式為NaF
（6）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．下列各組粒子中屬于等電子體的是BD（填序號字母）．
A、NO和O₂ B、CO₂和N₂ C、SO₂和CO₂ D、PO₄^3-和SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）1-18號元素中，屬于稀有氣體元素的是氦元素、氖元素和氬元素；
（2）根據(jù)核外電子排布規(guī)律進行分析解答；
（3）根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)特點分析元素的性質(zhì)，寫出化學(xué)式；
（4）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖中的未知數(shù)來判斷該粒子，做出粒子結(jié)構(gòu)示意圖等；
（5）根據(jù)題干信息判斷出元素，寫出化學(xué)式；
（6）理解什么是等電子體，離子團所含電子數(shù)等于各離子的電子數(shù)之和．

解答 解：（1）由稀有氣體元素的種類可知，1-18號元素中稀有氣體元素有He、Ne、Ar，故此題答案為：氬；
（2）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其中最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg，該原子形成的離子核外共有10 個電子，該離子與Ne原子的核外排布相同．故填：Mg，10，Ne．
（3）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層電子數(shù)是7，大于4，它在化學(xué)反應(yīng)中一般易得到電子，它與地殼中含量最多的金屬元素形成化合物的化學(xué)式為AlCl₃．故填：得到，AlCl₃；
（4）由該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，x-y=8可得：x=8+y，而y是最外層電子數(shù)，取值范圍是1-8，通過帶入可得y=8，x=16，所以為16號元素硫，但核外有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖是：，若該粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R原子，當y=3時，化合價為+3價，它與地殼中含量的最多的元素是氧元素，化學(xué)價為-2價，形成的化合物的化學(xué)式為R₂O₃．
故填：Y，，R₂O₃；
（5）研究表明：同周期質(zhì)子數(shù)越大，對電子的吸引力越強．半徑越�。煌�一族，電子層數(shù)越大，半徑越大．據(jù)此請寫出上表中最活潑的金屬是鈉和最活潑的非金屬是氟形成的化合物為氟化鈉，化學(xué)式為：NaF；
（6）A、一個NO分子中有2個原子，7+8=15個電子；一個O₂分子中有2個原子，8+8=16個電子，所以A中兩種分子不是等電子體；
B、一個CO分子中有2個原子，6+8=14個電子；一個N₂分子中有2個原子，7+7=14個電子，所以B中兩種分子是等電子體；
C、一個SO₂分子中有3個原子，16+8×2=32個電子；一個CO₂分子中有3個原子，6+8×2=22個電子，所以C中兩種分子不是等電子體；
D、一個PO₄^3-離子中有5個原子，15+8×4+3=50個電子；一個SO₄^2-離子中有5個原子，16+8×4+2=50個電子，所以D中兩種離子是等電子體．
故選B、D．

點評 本題難度不大，考查學(xué)生靈活運用元素周期表中元素的信息、辨別元素種類的方法、化學(xué)式的書寫方法等進行分析解題的能力．