Question

11．硫酸的用途極廣，常用于生產(chǎn)化肥、冶煉金屬等．濃硫酸具有吸水性、脫水性和強腐蝕性等．工業(yè)制硫酸的流程：
FeS₂$→_{煅燒}^{空氣}$SO₂$→_{高溫、催化劑}^{O_{2}}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
（1）①上述流程中一共出現(xiàn)了3種氧化物，工業(yè)制H₂SO₄可能會引起的環(huán)境問題是酸雨．
②用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到蘸有濃硫酸的部位變黑色．
（2）某工廠用一定質量分數(shù)的稀硫酸處理含有Ba（OH）₂的殘液，變化關系如圖．
①A點液體的pH=7（不考慮其它影響）；
②所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為多少（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）氧化物是兩種元素組成，且其一為氧元素的化合物；濃硫酸具有脫水性，使有機物失去水而碳化．
（2）根據(jù)圖可知，生成23.3g沉淀時恰好完全反應，由于硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，所以恰好完全反應時pH=7．根據(jù)硫酸鋇的質量和對應的化學方程式求算稀硫酸中溶質的質量，進而求算其質量分數(shù)．

解答 解：
（1）①由于氧化物是兩種元素組成，且其一為氧元素，符合該要求的物質有二氧化硫、三氧化硫和水，共 3種氧化物，工業(yè)制H₂SO₄由于過程中生成了二氧化硫、三氧化硫，所以可能能會引起的環(huán)境問題是酸雨．
②用小木棍蘸少量濃硫酸，由于濃硫酸具有脫水性，導致有機物脫水而碳化變黑．所以放置一會兒后，可觀察到蘸有濃硫酸的部位變 黑色．
（2）
①A點時沉淀質量最大恰好完全反應，根據(jù)化學方程式Ba（OH）₂+H₂SO₄═Ba SO₄↓+2H₂O，硫酸和氫氧化鋇反應生成難溶性的硫酸鋇和中性的水，所以此時液體的pH=7；
②設稀硫酸中H₂SO₄的質量為x
Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O
98                            233
x                              23.3g
$\frac{98}{233}$=$\frac{x}{23.3g}$
x=9.8g
所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
答：稀硫酸中H₂SO₄的質量分數(shù)為9.8%．
故答案為：
（1）①3    酸雨      ②黑     （2）①7
②設稀硫酸中H₂SO₄的質量為x
Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O
98                              233
x                                23.3g
$\frac{98}{233}$=$\frac{x}{23.3g}$
x=9.8g
所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
答：稀硫酸中H₂SO₄的質量分數(shù)為9.8%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．