Question

將30g甲、乙兩種物質在t₂℃時分別放入100g水中，充分溶解如圖所示．試回答：

（1）A試管中放的物質是

 

（填甲或乙），此時另一支試管中的溶液是

 

（填飽和或不飽和），該溶液中溶質質量分數
是

 

（保留1位小數），若將溫度降至t₁℃時，試管 B中的現象是

 

．
（2）在t₂℃時，若要讓試管A中的固體全部溶解，可向燒杯的水中加入

 

（填序號）
①硝酸氨     ②氫氧化鈉     ③氯化鈉．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,溶解時的吸熱或放熱現象,飽和溶液和不飽和溶液,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據t₂℃時AB的溶解度分析；一定溫度下，物質的飽和溶液溶質質量分數的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，據此分析解答；
（2）乙的溶解度隨溫度的升高而逐漸增大，固體全部溶解，說明溶液的溫度升高，而氫氧化鈉固體和氧化鈣固體、濃硫酸溶于水均可使溶液的溫度升高．

解答：解：
（1）觀察溶解度曲線圖可知：t₂℃時甲的溶解度是30g，乙的溶解度小于30g，所以把30g 甲乙物質放入100g水中，甲全部溶解正好飽和，乙有固體剩余，t₂℃時甲的溶解度是30g，所以甲物質飽和溶液中溶質的質量分數為

30g

30g+100g

×100%=23.1%，若將溫度降至t₁℃時，甲的溶解度隨溫度的降低而減小，溶解度小于15g，試管 B中的現象是有固體析出；
（2）乙的溶解度隨溫度的升高而增大，若要讓試管A中的固體全部溶解，可以采用升溫的方法，而氫氧化鈉固體和氧化鈣固體、濃硫酸溶于水均可使溶液的溫度升高．
答案：
（1）乙  飽和  23.1%  有固體析出
（2）②

點評：了解溶解度概念的含義、溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶質的質量分數的計算方法、物質溶于水時溶液的溫度變化，才能結合題意靈活分析解答．