Question

我市今年中考化學實驗考查有：①實驗室制取氧氣；②實驗室制取二氧化碳氣體；③配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液；④酸的化學性質(zhì)等六個考簽，由學生抽簽確定一個考題進行考查．
（1）甲同學抽簽后來到實驗室，發(fā)現(xiàn)本組實驗桌上主要準備了如圖所示的儀器和藥品：

①如圖中儀器D的名稱是

 

；F的名稱是

 

．
②甲同學抽到的考簽應(yīng)該是

 

（填字母代號）．
    A．氧氣的制取      B．二氧化碳的制取      C．酸的化學性質(zhì)
③制取該氣體的反應(yīng)原理為

 

（用化學方程式表示）．制取一瓶該氣體，應(yīng)選用的儀器有

 

（填字母代號）．
④甲同學實驗的主要步驟示意如下，請你幫他補充完整．
組合裝置→檢查氣密性→

 

→收集氣體．
⑤利用上述氣體發(fā)生裝置還可以制取其它氣體，請寫出其中一種反應(yīng)的化學方程式

 

．
（2）乙同學在完成“配制40g5%的NaCl溶液”實驗過程中，通過計算，需稱量

 

g，量取水約

 

mL．溶解NaCl時用到的玻璃棒的作用是

 

．配制該溶液時應(yīng)該取用下列哪種水？

 

（填字母序號）
    A．自來水      B．蒸餾水      C．礦泉水．

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,制取二氧化碳的操作步驟和注意點,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：溶液、濁液與溶解度,常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）①熟練掌握常見的化學儀器名稱和用途；
②根據(jù)儀器的名稱和藥品分析選擇；
③制取二氧化碳的藥品是大理石和稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應(yīng)的方程式；根據(jù)固體和液體在常溫下的反應(yīng)選擇發(fā)生裝置和二氧化碳的密度和溶解性選擇收集方法及相應(yīng)的儀器；
④根據(jù)實驗的步驟分析；
⑤根據(jù)發(fā)生裝置屬于固液常溫型裝置可以制取氧氣；
實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，二氧化錳是催化劑，寫出反應(yīng)的化學方程式；
（2）根據(jù)溶液、溶質(zhì)、溶劑及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行計算并分析玻璃棒的作用．

解答：解：（1））①儀器D的名稱是燒杯；F的名稱是酒精燈；
②根據(jù)給定的藥品稀鹽酸和大理石及儀器，甲同學抽到的考簽應(yīng)該是：二氧化碳的制��；
③制取二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；發(fā)生裝置是固體和液體在常溫下的反應(yīng)，需要的儀器有：AB；因為二氧化碳易溶于水，密度比空氣大，故采用向上排空氣法收集，需要的儀器有：CE；
④該法制取二氧化碳的步驟是：組合裝置、檢查裝置的氣密性、裝藥品、收集氣體；
⑤發(fā)生裝置屬于固液常溫型的裝置，因此可以是實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，其中二氧化錳是催化劑，反應(yīng)的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）配制50g5%的NaCl溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量=50g×5%=2.5g；需要水的質(zhì)量=50g-2.5g=47.5g；溶解NaCl時用到的玻璃棒的作用是加速溶解；自來水和礦泉水中都含有較多的雜質(zhì)，應(yīng)該用蒸餾水來配制溶液．
故答案為：（1））①燒杯；酒精燈；②B；③CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；ABCE；④先加大理石后加稀鹽酸；⑤2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）2；38；攪拌，加快溶解；B．

點評：本題考查了常見氣體的制取裝置、收集方法等的選擇及有關(guān)溶液的計算，并在此基礎(chǔ)上進行拓展，關(guān)鍵是明確發(fā)生裝置、收集方法選擇的依據(jù)．