Question

久置于空氣中因CO₂而部分變質的NaOH溶液200g，加入10%的H₂SO₄溶液147g恰好完全反應，同時產生2.2g氣體（全部逸出）．試回答下列問題（計算結果保留一位小數）：
（1）變質后的新溶質為

 

（填化學式），其質量為

 

g，所消耗H₂SO₄溶質的質量為

 

 g．
（2）變質溶液中NaOH的質量分數是多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈉的質量，同時可以計算消耗的硫酸的質量；
根據硫酸的質量可以計算氫氧化鈉的質量，進一步可以計算變質溶液中NaOH的質量分數．

解答：解：（1）變質后的新溶質為碳酸鈉，化學式是Na₂CO₃；
設碳酸鈉的質量為x，所消耗H₂SO₄溶質的質量為y，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
  106     98                 44
   x      y                  2.2g

106

x

=

98

y

=

44

2.2g

，
x=5.3g，y=4.9g，
故填：Na₂CO₃；5.3g；4.9g．
（2）設氫氧化鈉的質量為z，
 和氫氧化鈉反應的硫酸的質量為：147g×10%-4.9g=9.8g，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
    80         98
     z           9.8g

80

z

=

98

9.8g

，
z=8g，
變質溶液中NaOH的質量分數是：

8g

200g

×100%=4%，
答：變質溶液中NaOH的質量分數是4%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．