Question

固體甲、乙的溶解度曲線如圖所示．
（1）t₂℃時用等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)配制甲、乙的飽和溶液需要水的質(zhì)量甲

 

乙（填“＞““＜”或“=”）：
（2）t₂℃時乙的飽和溶液降溫到t₁℃，所得溶液與原溶液相比較，發(fā)生變化的是

 

（填序號）；
A．溶液的濃度  B．溶質(zhì)的質(zhì)量  C．溶劑的質(zhì)量   D．溶解度
（3）t₂℃時質(zhì)量分數(shù)為10%的甲溶液降溫至t₁℃，

 

（填“有”或“無”）晶體析出．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）從在t₂℃，甲物質(zhì)的溶解度為40g，其意義是：在t₂℃，100g水中最多可溶解甲物質(zhì)40g；在t₂℃，乙物質(zhì)的溶解度為15g，其意義是：在t₂℃，100g水中最多可溶解乙物質(zhì)15g；那么在t₂℃，要想讓40g甲物質(zhì)，配制甲的飽和溶液需要水的質(zhì)量為，要想讓40g乙物質(zhì)，配制乙的飽和溶液需要水的質(zhì)量則為：

40g

15g

×100g=266.7g去分析解答；
（2）從乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低t₂℃時乙的飽和溶液降溫到t₁℃．雖然溶解度變小，溶液由飽和溶液變成不飽和溶液，但溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量都沒有改變，由溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

×100%，可以得出溶液的濃度沒有改變?nèi)シ治鼋獯穑?br />（3）從在t₁℃，甲物質(zhì)的溶解度為20g，根據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，t₁℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

20g

100g+20g

×100%=16.7%去分析解答；

解答：解：（1）由圖可以看出：在t₂℃，甲物質(zhì)的溶解度為40g，其意義是：在t₂℃，100g水中最多可溶解甲物質(zhì)40g；在t₂℃，乙物質(zhì)的溶解度為15g，其意義是：在t₂℃，100g水中最多可溶解乙物質(zhì)15g；那么在t₂℃，要想讓40g甲物質(zhì)，配制甲的飽和溶液需要水的質(zhì)量為，要想讓40g乙物質(zhì)，配制乙的飽和溶液需要水的質(zhì)量則為：

40g

15g

×100g=266.7g；100g＜266.7g；故答案為：＜；
（2）t₂℃時乙的飽和溶液降溫到t₁℃．
A、，雖然溶解度變小，溶液由飽和溶液變成不飽和溶液，但溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量都沒有改變，由溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

×100%，可以得出溶液的濃度沒有改變；故A正確；
B、由A的分析可以看出溶質(zhì)的質(zhì)量沒有改變；故B正確；
C、由A的分析可以看出溶劑的質(zhì)量沒有改變；故C正確；
D、從圖中可以看出：乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低；t₂℃時乙的飽和溶液降溫到t₁℃，溫度降低，溶解度變��；故D錯誤；
由于題目要求選出變化的是，故答案為：D；
（3）由圖可以看出：在t₁℃，甲物質(zhì)的溶解度為20g，根據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，t₁℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

20g

100g+20g

×100%=16.7%；當t₂℃時質(zhì)量分數(shù)為10%的甲溶液降溫至t₁℃，由于10%＜16.7%，溶液仍為不飽和溶液，所以沒有晶體析出；故答案為：無．

點評：一定溫度下飽和溶液里，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度之間的關(guān)系為：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%．