Question

粗鹽中除主要成分NaCl外常含有少量的MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄雜質(zhì)，某同學(xué)先將粗鹽配制成溶液，然后從碳酸鈉溶液、稀鹽酸、硝酸鋇溶液、碳酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液中選擇三種試劑，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)除去此粗鹽中雜質(zhì)得到較為純凈的NaCl溶液：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液后過(guò)濾，得濾液1；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向?yàn)V液1中加過(guò)量A后過(guò)濾，得濾液2；
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：向?yàn)V液2中滴加適量B，得到較純凈的NaCl溶液．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，所加氫氧化鋇溶液要過(guò)量的原因是

 

；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，有關(guān)化學(xué)方程式為

 

；
（3）B試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式為

 

；
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，試劑加到

 

時(shí)為適量，此時(shí)得到較為純凈的NaCl溶液．

Answer 1

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：氫氧化鋇能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，能和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀；
碳酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，能和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
稀鹽酸能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，能和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，所加氫氧化鋇溶液要過(guò)量的原因是：能使氯化鎂、硫酸鎂和氫氧化鋇完全反應(yīng)．
故填：使氯化鎂、硫酸鎂完全反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，碳酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，能和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
故填：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）B試劑是稀鹽酸，其中溶質(zhì)氯化氫的化學(xué)式為HCl．
故填：HCl．
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，試劑加到剛好不產(chǎn)生氣泡時(shí)為適量，因?yàn)榇藭r(shí)溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到較為純凈的NaCl溶液．
故填：剛好不產(chǎn)生氣泡．

點(diǎn)評(píng)：合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．