Question

17．實(shí)驗(yàn)室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某鹽酸額溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液．需要?dú)溲趸�鈉固體的質(zhì)量為8g．
（2）配制過程中除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是玻璃棒；，其作用是攪拌，加速溶解．
（3）用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示：
①要得到此變化曲線，所進(jìn)行的操作是B（填字母）．
A．將鹽酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中
B．將氫氧化鈉溶液滴加到鹽酸溶液中
②b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaOH（寫化學(xué)式）．
（4）與25g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗4%的氫氧化鈉溶液20g，試計(jì)算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可求出氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）配制溶液時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，加速固體溶質(zhì)的溶解；
（3）根據(jù)pH的變化情況判斷酸堿的相互滴加情況和混合液中的溶質(zhì)成分；
（4）當(dāng)pH=7時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，利用圖象和此時(shí)參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；然后利用化學(xué)方程式的計(jì)算可求出參加反應(yīng)的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，從而計(jì)算出其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）需要?dú)溲趸�鈉固體的質(zhì)量為：200g×4%=8g，則需要水的質(zhì)量為：200g-8g=192g，合192ml．
（2）配制溶液的過程中除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用用玻璃棒不斷攪拌，以加速固體溶質(zhì)的溶解．
（3）①pH變化曲線由小到大，所以是向鹽酸中加氫氧化鈉溶液．
②b點(diǎn)對應(yīng)的溶液的pH大于7，說明此時(shí)氫氧化鈉已經(jīng)過量，故溶液中的溶質(zhì)為：NaCl、NaOH．
（4）恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗4%的氫氧化鈉溶液20g和25g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)鹽酸溶液，設(shè)該鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40     36.5
20g×4%  25gx
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{20g×4%}{25gx}$
x=2.92%
故答案為：
（1）8； 
（2）玻璃棒；攪拌，加速溶解；
（3）①B  ②NaCl、NaOH
（4）設(shè)該鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
 NaOH+HCl=NaCl+H₂O
 40    36.5
20g×4%  25gx
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{20g×4%}{25gx}$
x=2.92%

點(diǎn)評(píng) 做這類題目要會(huì)看折點(diǎn)，折點(diǎn)是指圖象在變化過程中方向發(fā)生了大的轉(zhuǎn)變的那個(gè)點(diǎn)．它的出現(xiàn)往往是兩個(gè)變量中某一變量單方面停止造成的．如果圖象涉及化學(xué)反應(yīng)，折點(diǎn)通常是該反應(yīng)的結(jié)束點(diǎn)．對折點(diǎn)的分析關(guān)鍵在于理解該點(diǎn)坐標(biāo)的含義．