Question

18．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖和微觀示意圖填空
（1）如圖A、B是兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：
①若A表示某元素的原子，則X=7．
②若B是某陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則Y的數(shù)值可能是下列中的a（填字母序號）
a.11     b.10       c.9       d.8
（2）在一定條件下，A、B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D，其微觀示意圖如下：

①若D為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則該反應(yīng)中生成的C和D的質(zhì)量比為27：14．
②若D為氧化物，且A、B的分子個數(shù)比為5：4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5O₂+4NH₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$6H₂O+4NO．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)進(jìn)行解答；
②在陽離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)；
（2）①D是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體-氮氣時其反應(yīng)物是氧氣與氨氣，產(chǎn)物是水與氮氣，可書寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并對生成物的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計算；
②依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知F一定是氮的氧化物，用AB的分子個數(shù)比可確定其化學(xué)式，進(jìn)而寫出方程式．

解答 解：（1）①當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，所以若A表示某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則y=17-2-8=7；
②B是陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖，在陽離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，故x是大于10 的數(shù)字，觀察選項，故填：a；
（2）①F是氮氣時其反應(yīng)物是氧氣與氨氣，產(chǎn)物是水與氮氣，其方程式是3O₂+4NH₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$6H₂O+2N₂，則水與氮氣的質(zhì)量比=（6×18）：（4×14）=27：14；
②依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知F一定是氮的氧化物，因AB的分子個數(shù)比5：4，進(jìn)而寫出方程式是5O₂+4NH₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$6H₂O+4NO；
答案：
（1）①7； ②a；
（2）①27：14；②5O₂+4NH₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$6H₂O+4NO

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的應(yīng)用、分子的構(gòu)成和從分子、原子角度考查了化學(xué)反應(yīng)的類型和化學(xué)方程式的配平；要初步形成微觀概念，學(xué)會用微觀粒子思想分析解答問題的能力．