【題目】按要求完成下列表格。

序號

物質

雜質

除去雜質試劑及方法、化學方程式

（1）

KOH溶液

K2CO3

_____

（2）

CO2氣體

HCI

_____

（3）

KNO3固體

NaCl

_____

【答案】加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾， 通入飽和碳酸氫鈉溶液中， 可加熱水溶解，制成熱的飽和溶液，然后降溫結晶，然后過濾

【解析】

（1）加適量氫氧化鈣溶液，碳酸鉀與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，過濾，除去碳酸鈣，該反應的化學方程式為：。

（2）可將混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫鈉與HCl反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，可除去氯化氫氣體，該反應的化學方程式為：；

（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，受溫度影響較小，可加熱水溶解，制成熱的飽和溶液，然后降溫結晶，然后過濾。

故填：

序號

物質

雜質

除去雜質試劑及方法、化學方程式

（1）

KOH溶液

K2CO3

加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾，

（2）

CO2氣體

HCl

通入飽和碳酸氫鈉溶液中，

（3）

KNO3固體

NaCl

可加熱水溶解，制成熱的飽和溶液，然后降溫結晶，然后過濾

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列所示的圖像能反映相對應實驗的是（　�。�

A.向pH=12的Ca（OH）2溶液中不斷加水稀釋

B.向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量

C.在40℃，將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出

D.將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質量的相同質量分數(shù)的稀硫酸混合

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【題目】根據(jù)圖示的反應情況，判斷下列說法中不正確的是（　�。�

A.部分反應物沒有參與反應。

B.發(fā)生的反應屬于復分解反應

C.生成兩種產(chǎn)物的質量比為22：7

D.反應過程中參加反應的NO破裂成了原子

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【題目】已知：含有碳、氫元素的有機物在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生二氧化碳和水。某混合氣體在氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經(jīng)完全吸收后，測得濃硫酸和氧氧化鈉溶液增重的質量比為9：11，則該氣體的可能組合是（　�。�

①CH4 ②CO ③C2H2 ④C2H4 ⑤H2

A.①②③

B.①③④

C.①②⑤

D.②③④

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖①~④分別與相應的操作過程相對應，其中正確的是

① ② ③ ④

A.①在恒溫的條件下，將足量的氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)適量的水分

B.②向露置在空氣中部分變質的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸

C.③向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋

D.④相同質量的且過量的鋅粉和鐵粉，分別與質量和質量分數(shù)相同的稀鹽酸反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl_____g。

（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_____、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

（3）“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為_____。

（4）不用其他試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是_____。

（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產(chǎn)品的方法是_____。

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【題目】鋰廣泛應用于電池、貯氫等領域，鋰在化合物中顯+1價。圖中A為周期表中鋰元素的信息，其余為四種粒子的結構示意圖。

（1）從圖A中數(shù)值獲得鋰的核電荷數(shù)為_____。

（2）B、C、D、E中，屬于同種元素的是_____（填編號）；D結構示意圖對應的化學符號為_____。

（3）LiMnO2是一種電極材料，其中Mn的化合價為_____。

（4）用化學符號表示：①兩個鋰原子：_____；②氫氧化鋰：_____。

（5）如圖為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下_____判斷正確。

He

X

Y

Z

A 原子序數(shù)：Z>Y

B 核外電子數(shù)：X=Y

C Y和Z處于同一周期

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【題目】次氯酸鈣[Ca(ClO)2]是漂白粉的主要成分之一，可用于殺菌消毒。用消石灰制備次氯酸鈣的主要工藝流程如下：

（1）NaClO中氯元素的化合價是______。

（2）處理器中發(fā)生的復分解反應的化學方程式是______。

（3）上述流程中，只涉及到物理變化的設備有______。

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【題目】下圖是實驗室常用的實驗裝置，請回答下列問題

（1）儀器①的名稱是 _____。

（2）實驗室用 A 裝置制取 O2，請寫出有關化學反應方程式__________；可用 D 裝置收集氧氣，其原理是 _____。

（3）實驗室制取并收集 CO2，選用的裝置組合為 _____（填字母）。在添加藥品前，應先進行的操作是_________，若用裝置 C 干燥 CO2，氣體由導管_________端（填“a”或“b”）通入。

（4）某學校研究小組為探究氫氧化鈉與二氧化碳的反應，在室溫為 15℃時，同學們將 10g 氫氧化鈉固體完全溶解溶于 80g 水中，然后勻速的通入二氧化碳氣體，同時用傳感器測定溶液的 pH 變化，數(shù)據(jù)采集器記錄并繪制的圖像如下圖所示。（資料鏈接：Na2CO3+ CO2+H2O= 2NaHCO3）

①如圖甲所示實驗中，用“分液漏斗”而不用“長頸漏斗”的原因是 _____；

②乙圖中 M 點發(fā)生的主要化學反應方程式為 _____；

③請寫出乙圖 N 點對應溶液中的溶質 _____；

④上述實驗能得出的結論是 _____（填序號）。

a．碳酸氫鈉溶液顯堿性

b．若往 NaOH 溶液不斷通入 CO2 至過量，溶液最終呈酸性

c．相同濃度的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，堿性大小關系為：Na2CO3> NaHCO3

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