Question

1．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室廢液桶中收集了溶解大量FeSO₄、CuSO₄的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費(fèi)．初三（2）班的同學(xué)，準(zhǔn)備運(yùn)用剛學(xué)到的“常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序表”結(jié)合其他有關(guān)化學(xué)知識(shí)對(duì)廢水進(jìn)行處理．
（1）復(fù)習(xí)常見(jiàn)金屬活動(dòng)順序表，在下表空格中分別填入對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)．

（2）設(shè)計(jì)除去硫酸銅，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實(shí)驗(yàn)方案，討論有關(guān)問(wèn)題：

①?gòu)U水在加入金屬X前需進(jìn)行過(guò)濾，目的是將其中不溶性雜質(zhì)除去．進(jìn)行過(guò)濾的操作所需的儀器有：ADE（請(qǐng)從下圖中選擇合適儀器，并用儀器序號(hào)填寫）．

②金屬X是鐵，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
溶液Y是稀硫酸，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
③加入溶液Y要足量的目的是使鐵完全反應(yīng)，濾液通過(guò)蒸發(fā)（填操作名稱）可得到硫酸亞鐵晶體．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以判斷金屬的位置；
（2）鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
過(guò)濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去；
蒸發(fā)濾液可以得到晶體．

解答 解：（1）因?yàn)殂y比鉑活潑，不如汞活潑，因此空格中應(yīng)該填入銀，銀的元素符號(hào)可以表示為Ag．
故填：Ag．
（2）①?gòu)U水在加入金屬X前需進(jìn)行過(guò)濾，目的是將其中不溶性雜質(zhì)除去．進(jìn)行過(guò)濾的操作所需的儀器有燒杯A、玻璃棒D和鐵架臺(tái)E．
故填：不溶；ADE．
②金屬X是鐵，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
溶液Y是稀硫酸，稀硫酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故填：鐵；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；稀硫酸；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
③加入溶液Y要足量的目的是使鐵完全反應(yīng)，濾液通過(guò)蒸發(fā)可得到硫酸亞鐵晶體．
故填：使鐵完全反應(yīng)；蒸發(fā)．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．