Question

1．某�；瘜W實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO₄、CuSO₄的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費．初三（2）班的同學，準備運用剛學到的“常見金屬活動性順序表”結(jié)合其他有關(guān)化學知識對廢水進行處理．
（1）復(fù)習常見金屬活動順序表，在下表空格中分別填入對應(yīng)的元素符號．

（2）設(shè)計除去硫酸銅，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案，討論有關(guān)問題：

①廢水在加入金屬X前需進行過濾，目的是將其中不溶性雜質(zhì)除去．進行過濾的操作所需的儀器有：ADE（請從下圖中選擇合適儀器，并用儀器序號填寫）．

②金屬X是鐵，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
溶液Y是稀硫酸，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
③加入溶液Y要足量的目的是使鐵完全反應(yīng)，濾液通過蒸發(fā)（填操作名稱）可得到硫酸亞鐵晶體．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動性順序可以判斷金屬的位置；
（2）鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去；
蒸發(fā)濾液可以得到晶體．

解答 解：（1）因為銀比鉑活潑，不如汞活潑，因此空格中應(yīng)該填入銀，銀的元素符號可以表示為Ag．
故填：Ag．
（2）①廢水在加入金屬X前需進行過濾，目的是將其中不溶性雜質(zhì)除去．進行過濾的操作所需的儀器有燒杯A、玻璃棒D和鐵架臺E．
故填：不溶；ADE．
②金屬X是鐵，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
溶液Y是稀硫酸，稀硫酸和鐵反應(yīng)的化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故填：鐵；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；稀硫酸；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
③加入溶液Y要足量的目的是使鐵完全反應(yīng)，濾液通過蒸發(fā)可得到硫酸亞鐵晶體．
故填：使鐵完全反應(yīng)；蒸發(fā)．

點評 合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)．