Question

7．用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）V₁mL水和V₂mL酒精混合后溶液的體積＜（V₁+V₂）mL．
（2）t℃時，NaCl的溶解度為Sg，t℃時10g NaCl飽和溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為a%，則S＞a．
（3）同一溫度下，分別將100g KCl飽和溶液和200g KCl飽和溶液各蒸發(fā)掉10g水，析出的晶體質(zhì)量分別為mg和ng，則m=n．
（4）在100g冰中加入41g硝酸銨，加入硝酸銨前冰的溫度＞加入硝酸銨后混合物的溫度．

Answer 1

分析 根據(jù)分子間有一定的間隔、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式、以及物質(zhì)溶于水時的能量變化進行分析解答即可．

解答 解：（1）分子間有一定的間隔，故V₁mL水和V₂mL酒精混合后溶液的體積小于（V₁+V₂）mL，故填：＜；
（2）t℃時10g NaCl飽和溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{Sg}{100g+Sg}×100%=a%$，故有：$\frac{S}{100+S}=\frac{a}{100}$，故S＞a，故填：＞；
（3）同一溫度下，分別將100g KCl飽和溶液和200g KCl飽和溶液各蒸發(fā)掉10g水，析出的晶體質(zhì)量相等，故填：=；
（4）硝酸銨溶于水吸收熱量，溫度降低，故加入硝酸銨前冰的溫度大于加入硝酸銨后混合物的溫度，故填：＞．

點評 本題考查的是溶液的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．