Question

14．小明對媽媽買來的一包培制糕點、面包的發(fā)酵粉產(chǎn)生興趣，他拆開發(fā)酵粉包裝，里面有兩小袋白色粉末：一袋是碳酸氫鈉（NaHCO₃），另一袋是酒石酸（C₄H₆O₃）．媽媽告訴小明烤制面包的方法：將加有兩種粉末的面團揉和均勻后，放在烤箱中烘烤，就可制成疏松多孔的面包．下面是小明探究這種發(fā)酵粉的過程，請你一起探究【查閱資料】
（1）酒石酸是一種易溶于水的固態(tài)有機酸，廣泛存在于水果中；
（2）發(fā)酵粉產(chǎn)生的CO₂能夠使面團疏松多孔；
（3）NaHCO₃受熱易分解，而Na₂CO₃，受熱不分解．
【提出問題】發(fā)酵粉如何產(chǎn)生CO₂？
【猜想】
A．…
B．酒石酸與NaHCO₃在水溶液中相互交換成分產(chǎn)生CO₂；
C．NaHCO₃受熱產(chǎn)生碳酸鈉和CO₂等物質(zhì)．
【實驗探究】
（1）小明取少量NaHCO₃粉末于試管中，加入適量水，無氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想A．則猜想A是“碳酸氫鈉與水反應生成二氧化碳”．
（2）小明將酒石酸粉末和NaHCO₃粉末在紙上混合均勻，放入試管，沒有觀察到明顯現(xiàn)象．當他向試管中加入蒸餾水時，立即看到有大量氣泡產(chǎn)生，將生成的氣體通入澄清石灰水，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，猜想B正確．
（3）為探究猜想C，小明設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：
①他取適量NaHCO₃粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中的澄清石灰水變渾濁．試分別寫出a、b兩試管中發(fā)生反應的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；、Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
②他持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，說明該粉末是Na₂CO₃．
【得出結(jié)論】從上面的探究過程中，你能總結(jié)出哪些結(jié)論？

Answer 1

分析 【實驗探究】（1）根據(jù)實驗驗證對猜想進行解答；
（2）根據(jù)碳酸氫鈉和酸溶液反應放出二氧化碳氣體進行解答；
（3）根據(jù)碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳以及二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀進行解答；
【實驗驗證】根據(jù)有一些物質(zhì)固體混合時反應很慢而在溶液中反應很快進行解答．

解答 解：【實驗探究】（1）小明取少量NaHCO₃粉末于試管中，加入適量水，無氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想A．猜想A是：碳酸氫鈉與水反應生成二氧化碳；
（2）小明將酒石酸粉末和NaHCO₃粉末在紙上混合均勻，放入試管，沒有觀察到明顯現(xiàn)象．當他向試管中加入蒸餾水后，觀察到產(chǎn)生大量的氣體，將氣體通入澄清石灰水出現(xiàn)白色渾濁，猜想B正確，說明了NaHCO₃具有的化學性質(zhì)之一是：碳酸氫鈉和酸溶液反應放出二氧化碳氣體；
（3）①碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，反應的化學方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
②因為碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，說明該粉末是碳酸鈉；
【得出結(jié)論】因為酒石酸粉末與碳酸氫鈉粉末混合時無反應現(xiàn)象，而加水立即反應，故有一些物質(zhì)固體混合時反應很慢而在溶液中反應很快，例如：（1）氯化鈉粉末和硝酸銀粉末混合無明顯現(xiàn)象，當兩種溶液混合立即產(chǎn)生白色沉淀；（2）鐵與硫酸銅固體混合無明顯現(xiàn)象，當鐵放入硫酸銅溶液中立即反應．
故答案為：
（1）碳酸氫鈉與水反應生成二氧化碳； （2）B；
（3）①2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑； Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；②Na₂CO₃
【得出結(jié)論】
（1）氯化鈉粉末和硝酸銀粉末混合無明顯現(xiàn)象，當兩種溶液混合立即產(chǎn)生白色沉淀；
（2）鐵與硫酸銅固體混合無明顯現(xiàn)象，當鐵放入硫酸銅溶液中立即反應等．

點評 本題考查了碳酸氫鈉的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合已有的知識進行．