Question

【題目】某粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物質，為了從中提取較純的氯化鎂和氯化鈉，設計如圖實驗方案：

請回答下列問題：

（1）步驟①溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是_____。

（2）步驟④⑤的順序顛倒會引發(fā)的后果是_____。

（3）濾液乙中所含的溶質除氯化鈉外還含有_____。

（4）在步驟⑦中若加入的鹽酸略過量對實驗結果沒有影響，其原因是_____。

Answer 1

【答案】加速溶解 精鹽中會混有氯化鋇 碳酸鈉和氫氧化鈉 因為蒸發(fā)時氯化氫氣體揮發(fā)掉

【解析】

操作步驟順序：

1、將粗鹽溶于足量水中制成溶液

2、向溶液中加入足量NaOH溶液，除去Mg2+，反應的方程式為：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓，過濾，除去濾渣

3、向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，除去SO42-，反應方程式為：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

4、向上述溶液中加入足量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，反應方程式為：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓、Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

5、過濾后向上述濾液中滴加稀鹽酸，調節(jié)pH=7，除去CO32-和OH-，反應方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaOH+HCl=NaCl+H2O

6、將氯化鈉溶液蒸發(fā)、洗滌干燥，即可得到較純凈的食鹽

（1）在溶解的過程中使用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解的速率。故答案為：加速溶解；

（2）氯化鋇可以除去雜質離子SO42-，碳酸鈉可以除去雜質離子Ca2+和之前加入的過量的Ba2+。加入的碳酸鈉溶液應該放在氯化鋇溶液之后，否則多余的鋇離子無法除去。故答案為：精鹽中會混有氯化鋇；

（3）根據(jù)上述除雜過程可知，濾液乙中的溶質除了氯化鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。故答案為：碳酸鈉和氫氧化鈉；

（4）由于鹽酸具有揮發(fā)性，在蒸發(fā)操作時，氯化氫氣體會揮發(fā)掉，所以加入的鹽酸略過量不會影響實驗結果。故答案為：因為蒸發(fā)時氯化氫氣體揮發(fā)掉。