15．下列各微粒的示意圖中，表示陽(yáng)離子的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：A、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=11，為原子；
B、質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；
C、質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；
D、質(zhì)子數(shù)=13，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KC1+3O2↑，下列圖象表示一定質(zhì)量的KC1O3和MnO2固體混合物受熱過程中某些量隨加熱時(shí)間的變化趨勢(shì)，其中不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料，經(jīng)還原鐵粉是一種重要的化工原料．

（一）鐵的銹蝕及防護(hù)
（1）如圖1為某興趣小組探究生銹的三個(gè)實(shí)驗(yàn)．最先觀察到鐵銹的是C（選填序號(hào)）．請(qǐng)?zhí)岢龇乐硅F生銹的一種措施噴漆．
（2）鐵生銹的主要過程為：Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{風(fēng)吹日曬}{→}$Fe2O3×H2O寫出Fe（OH）2→Fe（OH）3反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）在鋼船底鑲嵌一塊比鐵活潑的金屬可減緩海水對(duì)船體的腐蝕，可選用的金屬是C（選填序號(hào)）．
A．Cu  B．Pt（鉑） C．Zn
（4）“發(fā)藍(lán)”處理是在鐵表面形成致密氧化膜，以防止其腐蝕．
①“發(fā)藍(lán)”的原理是：36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O═12X+13NaOH+13NH3↑，X的化學(xué)式為Fe3O4
②將“發(fā)藍(lán)“處理不完全的鐵件浸泡在硫酸銅溶液中，表面會(huì)產(chǎn)生紅色物質(zhì)．其原因是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（用化學(xué)方程式表示） 
（二）精還原鐵粉制備
利用氧化鐵制備精還原鐵粉的工藝流程如圖2所示
（5）焙燒中焦炭的作用除可以生成CO外，還能提供熱量．寫出氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（三）含量測(cè)定及分析
粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C，為測(cè)定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并得到精還原鐵粉，取粗還原鐵粉樣品20.00g，按如圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步反應(yīng)都完全）
已知：濃硫酸有吸水性，堿石灰能吸收H2O和CO2
（6）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)要先通入純凈干燥的H2，目的是除去裝置內(nèi)的空氣（或氧氣），防止發(fā)生爆炸；裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為：FexOy+y　H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$xFe+y　H2O，F(xiàn)e3C+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+CH4．測(cè)得裝置B增重0.36g，則樣品中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1.6%
（7）裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為：3CH4+4Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+6H2O+8Fe，反應(yīng)中C裝置中的現(xiàn)象是紅棕色粉末慢慢變成黑色；測(cè)得裝置E增加的質(zhì)量為0.44g，則樣品中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.6%．
（8）若缺少F裝置，則測(cè)定的碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（9）D、E裝置中增重的質(zhì)量之比為＞9：11（選填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

3．小偉同學(xué)采集某渾濁的溪水樣品，先加入明礬粉末攪拌溶解，靜置一會(huì)兒后，將溪水倒入如圖所示的裝置中進(jìn)行過濾．
（1）寫出圖中有標(biāo)號(hào)的儀器名稱：a燒杯，b漏斗；
（2）加入明礬的作用是吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降；
（3）小偉在過濾操作后發(fā)現(xiàn)，過濾后的液體仍有渾濁現(xiàn)象，
請(qǐng)你幫他找出造成此現(xiàn)象的兩種可能的原因：
①濾紙破損；
②濾液邊緣高于濾紙邊緣（合理均可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．3月22日是“世界水日”，節(jié)約用水是每個(gè)公民的義務(wù)，下列用水方式不應(yīng)該提倡的是（　�。�
A．用漱口杯接水刷牙
B．不間斷地邊流水邊洗衣
C．用淘米水、洗菜水澆花、沖廁所
D．用噴灌、滴灌的方法澆灌農(nóng)田和園林

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于氧氣的說法中正確的是（　�。�
A．氧氣在低溫、高壓的條件下可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w或固體
B．氧氣是植物光合作用的重要來源
C．氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下能與所有物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．因?yàn)檠鯕馀c氮?dú)獾拿芏炔煌�，所以工業(yè)上分離液態(tài)空氣法制取氧氣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

7．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答：

（1）請(qǐng)寫出圖中a、b的儀器名稱：a長(zhǎng)頸漏斗，b錐形瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氣體選擇收集方法時(shí)，下列性質(zhì)：①顏色；②密度；③溶解性；④可燃性，必須考慮的是②③．
（3）若用高錳酸鉀制氧氣，下列操作①點(diǎn)燃酒精燈，加熱 ②檢查裝置氣密性 ③裝藥品，固定裝置 ④排水法收集氣體 ⑤從水槽中取出導(dǎo)管 ⑥熄滅酒精燈，正確順序是A．
A．②③①④⑤⑥B．③②①④⑥⑤C．⑤③②①④⑥D(zhuǎn)．②③①④⑥⑤
（4）某同學(xué)用B裝置制取并收集一瓶氧氣，反應(yīng)的文字表達(dá)式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，用D裝置收集時(shí)，檢驗(yàn)氧氣是否集滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否復(fù)燃．
（5）分別用A、B兩種不同的發(fā)生裝置和不同的藥品可以制取一種相同的氣體，該氣體是氧氣，你認(rèn)為制取氣體時(shí)使用B裝置比使用A裝置的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：不用加熱，操作簡(jiǎn)單．
（6）在常溫下，用亞硫酸鈉固體和稀硫酸制取二氧化硫氣體，二氧化硫是易溶于水、密度比空氣大的有刺激性氣味的氣體，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B；收集裝置是D．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)對(duì)應(yīng)不正確的是（　�。�
物　　質(zhì)用　　　途性　　　　　　質(zhì)
A氫氧化鈉固體作某些氣體的干燥劑氫氧化鈉固體具有吸水性
B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能與酸發(fā)生中和反應(yīng)
C活性炭凈化水活性炭具有吸附性
D氧氣煉鋼氧氣具有可燃性
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

11．某學(xué)生欲用濃鹽酸與大理石反應(yīng)制取干燥純凈的二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)室提供了下列裝置和藥品．請(qǐng)回答相關(guān)問題
已知：二氧化碳?xì)怏w既不溶于飽和NaHCO3溶液也不與NaHCO3反應(yīng)；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

（1）利用上述藥品制取的CO2氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)沒有變渾濁的原因是：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（用化學(xué)方程式表示）
（2）為獲得純凈、干燥的二氧化碳?xì)怏w，選用如圖所示的E裝置和F裝置進(jìn)行除雜和干燥，導(dǎo)管口連接的正確順序是：氣體→（c）→（d）→（a）→（b）→D．

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