Question

6．為測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，高明同學取石灰石樣品與50g稀鹽酸在燒杯中恰好完全反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水．）實驗數據如下表：

	反應前		反應后
實驗數據	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
	150g	12g	157.6g

（1）根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為4.4 g．
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數．
（3）求此稀鹽酸的質量分數（稀鹽酸中的溶質HCl占稀鹽酸的百分數）．（選做題）

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質量是生成二氧化碳的質量；
（2）根據化學方程式由二氧化碳的質量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量，以及消耗的氯化氫的質量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數，和所用鹽酸的溶質質量分數．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：150g+12g-157.6g=4.4g．
（2）設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x．50g稀鹽酸中溶質的質量為y；
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
 x     y             4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=7.3g
此石灰石中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%
答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數為83.3%；
（3）稀鹽酸的質量分數：$\frac{7.3g}{50g}×100%$=14.6%
答：稀鹽酸的質量分數14.6%．

點評 本題主要考查有關化學方程式的計算和質量分數的計算，難度較小．