在一次化學實驗中，同學們將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5mL飽和氫氧化鈉溶液中，觀察到以下異常實驗現(xiàn)象：

實驗序號

滴加CuSO4溶液的量

實驗現(xiàn)象

①

第1~6滴

產生藍色沉淀，但震蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液

②

第7~9滴

產生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多，振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色

在實驗①中同學們根據(jù)所學初中化學知識判斷藍色沉淀是氫氧化銅，請你寫出生成藍色沉淀的化學方程式 。

實驗①中藍色沉淀為什么消失？同學們繼續(xù)進行如下探究。

【查閱資料】

I．氫氧化銅在室溫下溫度，70℃—80℃時可脫水分解生成氧化銅

II．銅酸鈉[Na2Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮藍色。

【猜想與討論】

小陶認為藍色沉淀消失可能是氫氧化銅發(fā)生了分解。其他同學一致否定了他的猜測，理由是 。

同學們交流討論后，提出以下兩種猜想。

猜想一：少許氫氧化銅可溶于足量水中。

猜想二：氫氧化銅可在足量氫氧化鈉濃溶液中溶解，溶液呈亮藍色。

【實驗探究】

為驗證猜想，同學們用氫氧化銅粉末（其它試劑可任選）設計如下實驗。請你填寫表中的空格。

實驗序號

實驗方法與操作

實驗現(xiàn)象

結論

③

將少許Cu(OH)2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩

猜想一錯誤

④

猜想二正確

【結論與反思】

（1）根據(jù)實驗，并進一步查閱資料知道，氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4，反應的化學方程式是 。

（2）根據(jù)實驗可知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應是放熱反應，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是 。

練習冊系列答案
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（1）甲分子中含有 個原子；

（2）此反應的分子個數(shù)比為 ；

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第一步反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

第二步反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

求：（1）圖中AB段表示第 步反應；反應后生成的二氧化碳質量是 g．

（2）所加入的稀鹽酸中溶質質量分數(shù)是多少？

（3）樣品中碳酸氫鈉的質量是多少？

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看圖回答：

（1）屬于氧化物的是 （填字母序號）。

（2）A中氮、氫原子數(shù)之比為 ，氮、氫元素質量比為 。

（3）A在B中充分燃燒的化學方程式為 ，基本反應類型為 。

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（2）鹽酸的溶質的質量分數(shù)是多少？

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