Question

某化工廠為了綜合利用生產過程中的副產品CaSO₄，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設計了以下制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程．

（1）化肥硫酸銨不能與熟石灰共同使用是因為（化學方程式表示）

 

，反應的基本類型是：

 

，沉淀池里物質發(fā)生的主要化學反應為：

 

，可循環(huán)使用的物質為

 

（填化學式）．
（2）實驗室里進行操作①時，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、

 

．操作②的過程是加熱濃縮、

 

、結晶，獲得（NH₄）₂SO₄晶體．

Answer 1

考點：物質的相互轉化和制備,過濾的原理、方法及其應用,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的制備

分析：（1）根據(jù)題中的反應原理找出反應物、生成物以及反應條件，然后依據(jù)質量守恒定律書寫化學方程式，依據(jù)反應基本類型的特點判斷反應的基本類型；
根據(jù)既是反應物也是生成物的物質可以循環(huán)利用進行分析；
（2）根據(jù)過濾操作可以將固體和液體分離，分離沉淀池中CaCO₃沉淀和（NH₄）₂SO₄溶液，應采取過濾操作，操作需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，使硫酸銨從溶液中結晶析出的方法是先加熱制成飽和溶液，再降溫冷卻，結晶析出．

解答：解：（1）硫酸銨和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣、水和氨氣，化學方程式為：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O+2NH₃↑，該反應是兩種化合物交換成分反應生成兩種化合物的反應，滿足復分解反應的特點，屬于復分解反應，氨氣、水、二氧化碳和硫酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨，化學方程式為：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄，流程圖的提示沉淀池需要不斷通入氣體氨氣和二氧化碳，碳酸鈣分解出二氧化碳氣體，所以通入沉淀池進行循環(huán)利用的物質是二氧化碳氣體；
（2）分離沉淀池中CaCO₃沉淀和（NH₄）₂SO₄溶液，應采取過濾操作，操作需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，使硫酸銨從溶液中結晶析出的方法是先加熱制成飽和溶液，再降溫冷卻，結晶析出．
故答案為：（1）（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O+2NH₃↑，復分解反應，CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄，CO₂；
（2）漏斗，冷卻．

點評：本題通過一個陌生的反應考查了有關碳酸鹽和二氧化碳的知識，因此同學們要充分利用所給的信息，結合自己已學過的知識，進行有依據(jù)性的推測．