Question

（1）一包由NaF、NaH₂PO₄和MgSO₄組成的固體混合物，測知含氧元素質量分數(shù)為16%，則該混合物中含氟元素的質量分數(shù)為

 

 （計算結果保留一位小數(shù)）．
（2）某種氧化鎳樣品組成為Ni₉₇O₁₀₀，該晶體中Ni³⁺和Ni²⁺離子的個數(shù)比為

 

．

Answer 1

考點：元素的質量分數(shù)計算,分子、原子、離子、元素與物質之間的關系

專題：化學式的計算

分析：（1）根據(jù)NaH₂PO₄和MgSO₄中氧元素和其他元素的質量比都為64：56=8：7，先算出其他元素的質量分數(shù)，再算出氟化鈉的質量分數(shù)，再根據(jù)氟化鈉中氟元素與鈉元素的質量比算出氟元素的質量分數(shù)；
（2）根據(jù)在離子化合物中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等進行分析計算．．

解答：解：
（1）NaH₂PO₄和MgSO₄中氧元素和其他元素的質量比都為64：56=8：7，因為其中氧元素占16%，所以NaH₂PO₄和MgSO₄中其它元素占14%，所以NaH₂PO₄和MgSO₄共占16%+14%=30%，所以NaF占70%，又因為NaF中鈉與氟的質量比為23：19，所以氟元素占：

19

23+19

×70%=31.7%；
（2）設Ni³⁺離子數(shù)為x，則Ni²⁺離子數(shù)為97-x，因為氧元素的化合價為-2，根據(jù)離子化合物中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等可知，3×x+（97-x）×2=100×2，解之得，x=6，所以．Ni³⁺與Ni²⁺的離子數(shù)之比6：（97-6）=6：91．
故答案為：
（1）31.7%；（2）6：91

點評：解答本題的關鍵是要看出NaH₂PO₄和MgSO₄中氧元素和其他元素的質量比都為64：56=8：7，根據(jù)氧元素的質量分數(shù)算出其它元素的質量分數(shù)，再計算出NaH₂PO₄和MgSO₄的總質量分數(shù)，進而計算出氟化鈉的質量分數(shù)，再根據(jù)氟元素與鈉元素的質量比算出氟元素的質量分數(shù)．