Question

2006年4月2日，國家環(huán)�？偩终匍_新聞發(fā)布會，公布了2005年全國開展酸雨監(jiān)測的676個城市中出現酸雨的357個城市，湖州市安吉縣城是其中之一．某校科學興趣小組同學，取剛降到地面的酸雨測定其pH，以后每隔10min測定一次，共測定4次，數據如下：

測定時間	9：00	9：10	9：20	9：30
pH	4.95	4.94	4.86	4.85

（1）從測定的數據可知，降到地面的酸雨的酸性逐漸

 

（選填“減弱”或“增強”）．
（2）酸雨pH發(fā)生變化的主要原因是：酸雨中的亞硫酸（化學式H₂SO₃，）被空氣中的氧氣氧化為硫酸的緣故．其反應的化學方程式為

 

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（3）酸雨主要是由

 

燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成的．
（4）硫酸工廠排放的廢氣通過氫氧化鈉溶液可大大減少二氧化硫的含量．其反應的化學方程式為

 

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⑤控制酸雨是創(chuàng)建國家環(huán)保模范城市，保護湖州的藍天碧水的要求．你認為可以以采取哪些措施來控制酸雨？

 

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Answer 1

考點：酸雨的產生、危害及防治,溶液的酸堿性與pH值的關系,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學與環(huán)境保護

分析：（1）酸性溶液的pH小于7，酸性越強，pH越小．
（2）根據反應物和生成物即可寫出有關反應的化學方程式．
（3）根據形成二氧化硫氣體和來源分析回答；
（4）根據二氧化硫與氫氧化鈉的反應寫出反應的方程式；
（5）根據酸雨形成的原因，分析控制酸雨的措施．

解答：解：（1）根據表格提供的數據可以看出，pH越來越小，故酸性越來越強．
（2）亞硫酸能與氧氣反應生成硫酸，反應的方程式是：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄．
（3）酸雨主要是由煤燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成的．
（4）氫氧化鈉溶液能與二氧化硫反應生成了亞硫酸鈉和水．其反應的化學方程式為2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．
（5）控制酸雨，可以以采取的措施有：使用清潔能源代替煤，減少二氧化硫的排放，工廠廢氣經過凈化處理達標后再排放等．
故答為：（1）增強；（2）：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；（3）煤；（4）2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；（5）使用清潔能源代替煤，減少二氧化硫的排放，工廠廢氣經過凈化處理達標后再排放等．

點評：本題考查了溶液的酸堿性與pH的關系，完成此題，可以依據已有的知識進行．書寫反應的化學方程式要注意配平．